依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H＝―1411kJ？mol-1（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H＝―1366．8kJ？mol-1（3）Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H＝―1669．8kJ？mol-1
根据要求写出下列反应的热化学方程式 （1）生成1mol氢氯键时即生成1molHCl放出91.5kJ，生成2mol氢氯键时即生成1molHCl放出183kJ，即H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol；（2）由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；H=-2（b-a）kJ/mol，故BD错误；而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：12N2（g）+32H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ？mol-1；（3）根据某反应的平衡常数K＝C2(NO2)C(N2)C2(O2)知道该反应为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g），如果有1molN2 完全反应，要吸收热量68kJ，即N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol；（4）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H1=-890.3kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；H2=-393.5kJ/mol③H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；H3=-285.8kJ/moL，反应。
关于热化学方程式的书写 1.热化学方程式一律不写反应条件.写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中都不写.2.有机方程一般使用箭头，这是因为有机反应多数较为复杂，副反应众多的缘故.但从燃烧角度看，有机物和无机并多大差别，所以也有用等号的情况.不过我个人建议还是以用箭头为妥，这样在高考中一定不会有问题.
