分子的极性越强，范德华力越大，那为什么从卤素元素的氢化物从上到下极性越若，而范德华力越大？ 范德华力是产生于 分子或原子之间的静电相互作用.包括色散力（瞬时偶极之间的电性引力）；取向力：固有偶极之间的电性引力；诱导力（诱导偶极与固有偶极之间的电性引力）；氢键：X-H…Y类型的作用力.新型的分子间作用力也不断有报道，包括双氢键和金键等.对于分子量相当的分子，分子的极性越强，则偶极作用力越大，分子间范德华力就大.你说卤素元素的氢化物从上到下极性越若，而范德华力越大，是因为分子大了，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.
溶解度与分子极性、氢键、化学反应的关系。在极性溶剂中：分子极性变大可以使取向力增大，增大极性溶剂与极性分子的相互作用。如图：【+-】·【+-】【+-】指分子，·表示。
为什么溴化氢是极性分子？区分极性分子和非极性分子的方法：是看分子的结构，是否对称，对称的是非极性的，不对称的就是非极性的。溴化氢的分子结构：H：-极性分子，溴化氢
