醋酸解离常数怎么算 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC=H+AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α％[H+]/c式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平.
常温下醋酸的电离程度是多少？ 和醋酸的浓度有关系，不同浓度的醋酸电离度肯定不同.应该用电离平衡常数和醋酸的浓度进行计算.常温下醋酸的电离常数为Ka=1.75×10^-5Ka=[H+]？[CH3COO-]/[CH3COOH]=[H+]^2/[CH3COOH]，就能算出[H+]
醋酸的标准电离常数是多少？ 1．醋酸溶液浓度的标定（若实验时间不够，可先由实验室标定）用移液管精确量取25.00 mL HAc（0.2 mol？dm-3）溶液，分别注入两只50mL 锥形瓶中，各加入2 滴酚酞指示剂.分别用标准NaOH 溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数，算出所用NaOH 溶液的体积，从而求出醋酸的精确浓度.2．不同浓度的醋酸溶液的配制和pH 值的测定在4 只干燥的100 mL 烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00 mL、24.00 mL、6.00 mL、2.00 mL，注意接近所要刻度时应一滴一滴地加入.然后，再从另一盛有去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往后面三只烧杯中分别加入24.00 mL、42.00 mL、46.00 mL 去离子水（使各溶液的体积均为48.00mL），并混合均匀，求出各份醋酸溶液的精确浓度.用pH 计分别测定上述各种浓度醋酸溶液的pH 值（由稀到浓），记录各份溶液的pH 值及实验验室的温度，计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数，并计入下表：3．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液pH 的测定各取25 mL 已标定的HAc（0.1 mol dm-3）溶液和NaAc（0.10mol？dm-3）溶液，注入烧杯中混合均匀，用pH 计测定此缓冲溶液的pH 值，计算此溶液的电离度，然后加入0.5 mL HCl（0.1 。
