已知八种短周期元素性质的数据如下表所示， 短周期元素中，X只有-2价，没有正化合价，则X为O元素；Z、F都有最高正化合价+1，处于ⅠA族，且F的原子半径较大，Z的原子半径不是所有元素中最小，故Z为Li、F为Na；E元素有最高价+7、最低价-1，故E为Cl元素；W、G元素.
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下： 六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②可知，甲为水、乙为甲烷、丙为氨气，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为氢元素．由③E的金属性最强，则E为Na，F的单质在常温下可以被B的含氧酸（硝酸）钝化，则F为Al．（1）A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，故处于第2周期IVA族；乙为甲烷，分子中碳原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：第2周期IVA族；（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，应为铵根离子与氢氧根反应生成氨气与水，反应离子方程式为：NH4+OH-△.NH3↑+H2O；故答案为：NH4+OH-△.NH3↑+H2O；（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（4）物质丁的元素组成和水相同，丁分子具有18电子结构，则丁为H2O2，H2O2有强氧化性，发生反应2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+，过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；。
有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故D为Cl．（1）A为Na，原子的核外电子排布式：1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）B为Al元素，在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族，Al3-、N3-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Al3-，故答案为：第3周期第ⅢA族；小于；（3）D为Cl元素，原子的外围电子排布式为：3s23p5，故答案为：3s23p5；（4）B、A、C最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、NaOH、HNO3，氢氧化铝与氢氧化钠反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝与硝酸反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+3H+Al3+3H2O．
