比较Cu2+，Fe3+和Ag+三种离子的氧化性强弱 Ag+〉Fe3+〉Cu2+金属越活泼，金属越容易参加反应生成相应的离子，而产物也相应的越稳定，也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属。相反越不活泼的金属，好不容易才能形成离子，而这些离子却很不稳定，容易被还原，即很容易氧化别的物质，所以氧化性强因为Cu+2Fe3+3Fe2+Cu2+，所以Fe3+〉Cu2+
fe3+ >fe2+>cu2+>h+(氧化性）对不对为什么 根据：2113强氧化剂+强还原5261剂=弱氧化剂4102+弱还原剂Fe+2(H+)=H2+(Fe2+)，H+>；Fe2+(Cu2+)+Fe=(Fe2+)+Cu Cu2+>；Fe2+H+与Cu不反应1653，说明H+2(Fe3+)+Cu=2(Fe2+)+(Cu2+)Fe3+>；Cu2+所以Fe3>；Cu2+>；H+>；Fe2+
FE3+与cu2+哪个氧化性更强？ fe3+氧化性：2113Fe3+>；Cu2+>；Fe2+，这可以从2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，Fe+Cu2+Fe2+Cu看出5261来，铜不能被稀硫酸4102氧化，而铁能，就可以看出铜没有1653铁活泼。所以Fe3+氧化性大于Cu2+与金属单质的活动性是两回事。我建议lz还是把金属这部分知识点好好看一下。
