（1）H2S的燃烧热△H=-a kJ？mol-1，由燃烧热概念可知2mol硫化氢燃烧放热2aKJ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ？mol-1，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ？mol-1；（2）①WO2（s）+2H2（g）？W（s）+2H2O（g）△H=66.0kJ？mol-1②WO2（g）+2H2？W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ？mol-1由盖斯定律①-②计算出WO2（s）？WO2（g）的△H=203.9 kJ？mol-1，故答案为：+203.9 kJ？mol-1；（3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ？mol-1、285.8kJ？mol-1、283.0kJ？mol-1，热化学方程式为：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ？mol-1②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ？mol-1③CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ？mol-1依据盖斯定律①-②×2-③×2得到：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247KJ/mol，则生成1m3（标准状况）CO物质的量=1000L22.4L/mol，所需热量=100022.4mol×247KJ2mol=5.52×103kJ，故答案为：5.52×103kJ．
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH A、水的状态应改为液体，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ？mol-1，故A错误；B、断开化学键吸收能量，形成化学键时放出能量，由2mol氢原子形成1mol氢分子时放出能量，所以相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；C、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中C做还原剂，属于吸热反应，△H＞0，焓判据有缺陷，不适用于所有化学反应自发性的判断，故C错误；D、2mol液体水具有的能量比2mol气态水具有的能量低，因此生成液态水时放出的热量多，故a＞b，故D正确；故选：D．
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 在CH4、02和KOH溶液组成的。 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A.在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：B.在5000C、30Mpa条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容.
