有机化学计算题 高手帮帮，谢谢。。 醛和酮的通式都是CnH2nO，分子中碳与氢的原子个数比为1：2，因为混合物中氢元素的质量分数为9%，所以碳元素的质量分数学课为 9％×12/2＝54％碳和氢的质量分数共占54％9％。
经测定，甲醛(CH 2 O)、醋酸(C 2 H 4 O 2 )、丙酮(C 3 H 6 O)三种物质的混合物中含氢元素8g，则该混合物 D试题分析：由甲醛、醋酸和丙酮的化学式可知，每个分子中的C、H原子个数比均为1：2，则C、H元素质量比均等于（1×12）：（2×1）=6：1；根据题意，混合物中含氢元素8g，则混合物中含碳元素的质量为8g×6=48g；根据质量守恒定律可知，混合物中所含有的碳元素的质量=完全燃烧后产生的二氧化碳气体中碳元素的质量。再结合“物质的质量=物质中某元素的质量÷该元素的质量分数”可知，燃烧后产生的二氧化碳气体的质量=48g÷=176g。故选D本题主要考查有关化学式的计算，熟练掌握相关计算的方法，是解题的关键，此外还应注意元素守恒思想在解题中的重要作用。
（2010？柳州三模）用N A、甲醛和乙酸的最简式为CH2O，15g甲醛和乙酸的混合物中含有0.5mol最简式CH2O，含有0.5molO，O原子数为0.5NA，故A正确；B、4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，0.1mol乙醇中含有0.5mol碳氢键，含有C-H键的个数为0.5NA，故B.
