冰融化成水时，水分子间改变间距怎么会变 冰融化成水，体积变小，分子之间的距离变小。水分zd子在固体状态也就是冰的时候的分子结构为正四面体结构，而水分子在液态时为氢键结构；正内四面体结构现对于氢键所形成的形成的定向有序排列单位空间内说占有的水分子更少，也就是说相同分子数正四面体结构所需要的空间更多。所以同等质量的容冰比水体积更大。而在4摄氏度时水分子之间的氢键距离最短，表现出来的宏观现象就是此时水的密度最大。
分子的间隔大小与密度有关吗？为什么冰的分子间隔小于水，但密度却小于水呢？我的同学说，分子间隔越大，密度越小，间隔越小，密度越大，但根据上面说的就有点相悖了.
0度水比0度冰的密度大，为什么冰在融化时水分子的分子势能变大？分子间隔不是变小吗？ 先从固态的冰（0℃）说起：一定质量的冰处于固体状态（0℃）时，全部水分子缔合在一起形成四面体结构，其中有较大的空隙，故密度较小，体积较大.将冰加热熔化成水时，缔合水分子中的一些氢键断裂，体积减小，由于克服结合力做功要消耗一部分能量，所以分子之间势能增加.实际上，0℃的水中大约只有15％的氢键断裂.水中仍然存在约85％的大的缔合水分子.若继续加热0℃的水，随着水温度的升高（约0℃～4℃），大的缔合水分子逐渐变为小的缔合水分子或单个水分子，这时缔合水分子分解时仍然要克服结合力做功，因而分子间总势能还要增加.这些小的缔合水分子或单个水分子，受氢键的影响较小，可以任意排列和运动，不能形成“透空”结构，所以水的总体积减小.当水温升高的过程中，一方面，缔合数小的缔合水分子、单个水分子在水中的比例逐渐增加，水的体积随之减小.分子间总势能增加.随着温度的升高（大于4℃），水分子的热运动加快，使得单个分子之间的平均距离加大，体积增大，分子势能也增加（此时分子势能的变化与物体热胀冷缩时的原理相同）.在0℃～4℃的过程中，由缔合水分子氢键断裂引起水的体积减小的趋势，比由分子热运动速度加快引起水的体积增大的趋势更大，因此，在0℃～4℃的范围内，水的体积随温度的。
