沉淀滴定法的沉淀滴定法—银量法 以硝酸银液为滴定液,测定能与Ag+生成沉淀的物质,根据消耗滴定液的浓度和毫升数,可计算出被测物质的含量。反应式:Ag+X-→AgX↓X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子。(一)铬酸钾指示剂法1.原理用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为:终点前Ag+Cl-→AgCl↓终点时2Ag+CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)根据分步沉淀的原理,溶度积(Ksp)小的先沉淀,溶度积大的后沉淀。由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,当Ag+进入浓度较大的Cl-溶液中时,AgCl将首先生成沉淀,而[Ag+]2[CrO42-],Ag2CrO4不能形成沉淀;随着滴定的进行,Cl-浓度不断降低,Ag+浓度不断增大,在等当点后发生突变,[Ag+]2[CrO42-]>;Ksp,于是出现砖红色沉淀,指示滴定终点的到达。2.滴定条件(1)终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。为达到终点恰好与等当点一致的目的,必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50~100ml滴定溶液中加入5%(W/V)K2CrO4溶液1ml就可以了。(2)用K2CrO4作指示剂,滴定不能在酸性溶液中进行,因指示剂K2CrO4是弱酸盐,在酸性溶液中CrO42-依下列反应与H+离子结合,使CrO42-浓度降低过多,在等当点不能形成Ag2CrO4沉淀。2CrO42-+。沉淀滴定法的详细 (一)原理:以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前:Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时:2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ(砖红色)Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S:SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>;Br->;曙红>;Cl->;荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关:[CrO42-]过大-终点提前-结果偏低(-TE%)[CrO42-]过小-终点推迟-结果偏高(+TE%)(二)指示剂用量(CrO42-浓度)理论计算:在计量点时,溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml,实验证明,在100ml溶液中,当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时,需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol,即:实际滴定中:因为K2CrO4本身呈黄色,按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入,则黄颜色太深而影响终点观察,实验中,采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。(计算可知此时引起的误差TE<;±0.1%)在实验中:50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。(三)滴定条件1.溶液的酸度通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10(中性或弱碱性),若酸度高,则:Ag2CrO4+H=2Ag+HCrO4-Ka2=3.2×10-72HCrO4-?Cr2O72-+H2OK=98若碱性太强:2Ag+2OH-2AgOH=AgO↓+H2O当溶液中有。沉淀滴定法是什么? 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法必须满足下列条件:①沉淀的溶解度小,且能定量完成;②反应速度快;③有适当指示剂指示终点;④吸附现象不。沉淀转化反应对滴定有什么影响 沉淀转化问题在反滴定法测氯离子中遇到。在含氯离子的硝酸溶液中,加入过量的硝酸银标准溶液,以铁铵矾为指示剂,用硫氰酸铵标准溶液滴定过量的硝酸银,终点时,微过量的硫。沉淀滴定法包括哪几种 沉淀滴定法主要是指银量法。银量法包括三种:莫尔法、摩尔哈德法、法扬斯法。
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