为什么有一些化合物不符合“8电子稳定结构”这一规则？ 不符合的多了一般是d轨道参与成键，或者形成离域派键的缘故前者如XeF2，PCl5，后者如CO2，O3，O2，NO，NO2，NO3-，CO32-还有就是CO，形成配位键更深入的解释是分子轨道理论
三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷（碳原子位于分子结构中心）的结构和分子的极性情 三氯甲烷中价层电子对个数=4+12×（4-3×1-1×1）=4且不含孤电子对，所以三氯甲烷是四面体构型，该分子中Cl原子和H原子电负性不同，导致C原子和Cl原子、C原子和H。
三氟化硼分子为什么非极性不是说空间结构对称的分子才是非极性的吗？
