H2S分子的空间构型，中心原子的杂化方式分别为（ ） C，S原子的另外2对孤电子对还要占用2个杂化轨道。
硫化氢空间构型是什么？ 当然是V型啦！还有什么不懂记得问我
硫化氢（H H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2，孤电子对数=12（6-1×2）=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3；CO2分子中的共价键键角为180°，O=C=O键角为180°，形成直线，分子构型为直线形，CO2分子中C原子的σ键电子对数为2，没有孤电子对，所以C原子为杂化sp；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为正四面体，CH4分子中C原子的σ键电子对数为4，没有孤电子对，所以C原子为杂化sp3；故答案为：V形；sp3；直线形；sp；正四面体；sp3．
