三氧化硫的物理性质 高级中学2113课本化学(必修)第一册5261指出：“三氧化硫是一4102种没有颜色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸1653点44.8℃。对此，学生们常常感到非常困惑。既然三氧化硫的熔点低于常温(18℃～25℃)，在常温下三氧化硫应是无色的液体而不是晶体。就像熔点为10.2℃的纯硫酸在常温下称之为无色的液体而不是无色的晶体一样。那么，为什么教材上仍指出三氧化硫为晶体呢？笔者欲从实验和理论两方面谈点粗浅的看法，与同行们商榷。向盛有NO2气体的集气瓶中通入SO2气体，瓶内红棕色逐渐变浅，最后褪去；集气瓶的内壁上附有无色的固体。经检验该固体为常温状态下的三氧化硫。因为NO2具有很强的氧化性，常温下可将SO2氧化为SO3。即：NO2+SO2=NO+SO3 为什么三氧化硫在常温下既不是气体，也不是液体，而是固体呢？要解决这个问题首先必须搞清楚三氧化硫的结构。此主题相关图片如下：三氧化硫只有在气态时才是单分子，即单个的SO3单元。三氧化硫分子呈平面三角形结构(如图1)。硫原子以SP2杂化轨道分别跟三个氧原此主题相关图片如下：具有双键特征。三氧化硫的共振结构为：此主题相关图片如下：在固态时，三氧化硫至少有三种晶型变体。其中α-SO3为冰状结构的晶体，以三聚体(SO3)。
三氧化硫是什么状态 2、特性α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华；γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
二氧化硫、三氧化硫分别是什么空间构形的？ SO2分子是V型的结构，分子中S原子以sp2杂化SO3的分子中没有配位键.SO3中硫以sp2杂化成三个单键，其余的p轨道形成大“派”键（4中心6电子）
