HCl 溶于水为什么只破坏共价键，不破坏范德华力？ 还有，共价化合物熔化破坏范德华力还是共价键？ 石墨，金刚石，单晶2113硅等不能5261被称为“共价化合物4102”，因为它们都是“单质”！1653它们是称为“共价型晶体”。主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物。它们熔化是破坏范德华力。HCl溶于水的过程氢氯共价键断裂，HCl发生了电离，所以是共价键破坏了。如果HCl是从气态变成液态（注意液态HCl与HCl溶液的区别），这过程是破坏范德华力。
CO2溶解，除了破坏共价键，有没有破坏CO2的范德华力 首先破坏的是范德华力，与水反应生成碳酸的那部分CO2才有共价键被破坏，单纯溶解的CO2共价键没有破坏
对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ） 考点：化学键和分子间作用力的区别专题：分析：先判断晶体类型和断键方式，再判断克服的作用力，分子间的作用力决定了分子晶体的物理性质，属于分子晶体的三态变化是克服的是分子间的作用力；A、氯化钠是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，故A正确；B、氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是共价键，故B正确；C、蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，故C正确；D、二氧化碳溶于水，克服的是分子间作用力，故D错误；故选D．本题考查了微粒之间的作用力，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力．
