恰好中和和溶液呈中性的区别？

酸碱恰好中和与混合后溶液恰好呈中性有啥区别？ 前者是指反应物中，酸与碱物质的量相等后者指反应后溶液在室温下PH为7这个问题的区分关键在弱酸弱碱上\ 恰好完全中和，指反应物刚好反应完，所得溶液不一定呈中性溶液呈中性，指的是常温下PH=7，C(H+)=C(OH-)酸碱恰好完全中和时，溶液呈中性。 为什么这句话是错的？谢谢回答。 这就看生成的盐是强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。不同的盐类的溶液显示的酸碱性也是不同的。酸碱恰好中和与混合后溶液恰好呈中性有啥区别？ “呈中性”：指的是两溶液混合后的溶液的PH值为7；“恰好中和”：指发生中和反应，按照中和反应方程式反应，生成盐和水，但是溶液的PH值不确定；“恰好反应”：指两溶液中的溶质发生反应，但是反应类型不知道，不一定是中和反应，也可能会是其他类型的反应，例如氧化还原反应等等，但是溶质按照方程式的比例完全反应，在新溶液中不存在原来的两种溶液中的其中一种溶质，反应后的溶液中只有反应后的溶质“恰好完全反应”、“恰好中和”和“反应后溶液呈中性”有木有区别？ 1、酸和碱反应完全，但溶液并不一定呈中性.2、酸和碱反应完全，溶液呈中性.也就是说，恰好完全反应是指参与反应的两种物质正好反应没有了，溶液性质有可能不是中性.“恰好中和”与“恰好中性”的区别~ 恰好中和：酸和碱的物质的量相等，恰好生成正盐；而正盐如果不是强酸强碱盐，就zhidao会发生水解，回溶液中的H(+)浓度会不等于OH(-)的浓度，即不能保证是中性，仅当强酸与强碱反应时，恰好中和才是中性的。恰好中性：溶液中H(+)浓度等于OH(-)浓度（并不要求溶液的pH=7，因答为温度会改变H(+)浓度)。