沉淀滴定法.ppt 直接碘量法和间接碘量法有什么区别

直接碘量法和间接碘量法有什么区别 直接碘量法和2113间接碘量法的区别主5261要体现在所需测试液、滴4102定条件和反应原理三1653个方面，具体区别如下：1、所需测试液不同直接碘量法是供试液液就是你所测的物质和碘反应，当碘稍过量时，淀粉和碘反应显蓝色，这就是反应终点。而间接碘量法是加入定量的碘化钾、溴试剂等，生成碘，加淀粉显蓝色，然后加入硫代硫酸钠与碘反应，滴定终点为蓝色消失。2、滴定条件不同直接碘量法的滴定条件是：弱酸（HAc，pH=5）弱碱（Na2CO3，pH=8）溶液中进行；如果溶液pH>；9，可发生副反应使测定结果不准确。间接碘量法滴定条件：在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42-定量生成沉淀的离子）3、反应原理不同直接碘量法反应条件和滴定条件是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I：间接碘量法的反应条件和滴定条件：酸度的影响—应在中性、弱酸性溶液中进行反应。扩展资料碘量法的影响因素1、适用 pH 2~9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>；9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3，而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，。比较银量法的几种指示终点的方法 一、铬酸钾指示剂法（Mohr法）1、原理：在中性或弱碱性的介质中，以K？CrO？为指示剂，用AgNO？标准溶液直接滴定Cl-(或Br-)。2、滴定条件（1）指示剂的用量（2）溶液的酸度（3）滴定时应剧烈振摇（4）干扰的消除3、应用范围：Mohr法主要用于Cl-、Br-、CN-，不适用于测定I-和SCN-。二、铁铵矾指示剂法（Volhard法）直接滴定法和返滴定法的原理（反应在什么介质下进行）、滴定条件、应用范围（都很重要）1、直接滴定法（1）原理：在酸性条件下，以铁铵矾为指示剂，用KSCN或NH？SCN为标准溶液直接滴定Ag+。（2）滴定条件1）滴定应在0.1-1mol/L HNO？介质中进行。2）滴定过程中，不断有AgSCN沉淀形成，由于AgSCN具有强烈的吸附作用，部分Ag+被吸附于表面，使终点出现过早，结果偏低。因此，滴定过程中必须充分振摇，使沉淀吸附降到最低。（3）应用范围：可测定Ag+2、返滴定法（1）原理：在含有卤素离子的HNO？溶液中，加入一定量过量的AgNO？，以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴定过量的AgNO？。（2）滴定条件1）滴定应在0.1-1mol/L HNO？介质中进行。2）强氧化剂、氮的氧化物及铜盐、汞盐均与SCN-作用而干扰测定，必须事先除去。3）返滴定法测定碘化。什么是分步沉淀？ 定义：在一定条件下，使一种离子先沉淀，而其他离子在另一条件下沉淀的现象叫做分步沉淀。英文名：fractional precipitation中文名：分步沉淀，别名：分级沉淀或选择性沉淀。分步沉淀的次序1.对于同种类型的沉淀（如MA型)，KSP（溶度积）小的先沉淀。溶解积差别越大，后沉淀的离子浓度就越小，分离效果也就越好。2.当一种试剂能沉淀溶液中多种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离的目的。3.分步沉淀的次序还与被沉淀的各离子在溶液中的浓度有关。如果将生成沉淀物的离子浓度加以适当改变，也可能改变沉淀顺序。片剂中辅料硬脂镁对下列哪种含量测定方法有干扰（ ） 片剂中辅料硬脂镁对下列哪种含量测定方法有干扰（B.配位滴定法）阿司匹林两步滴定法为什么要做空白实验，目的是要消除什么 消除系统误差。多数实验都要进行空白试验，以消除实验中使用的试剂、操作过程等造成的系统误差。分析测试网，分析行业的知道，有问题可找我，上搜下就有。。EDTA滴定法测灰剂量实验规范 1、仪2113器设备EDTA 滴定法测定灰剂量法所用主要仪5261器：滴定管及滴4102定管夹、滴定台、大肚移液瓶、1653锥形瓶、烧杯、容量瓶、搪瓷杯、钢棒、量筒、广口瓶、托盘天平、秒表、表面皿、研钵、土样筛、洗耳球、精密试纸、聚乙烯桶（4个）、毛刷、去污粉、吸水管、塑料勺、铅笔、厘米纸、洗瓶等。2、试液制备（1）制备0.1 m o l/m3 乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA 二纳）标准液：称取EDTA 二纳37.226g，用微热的无二氧化碳蒸馏水溶液，待全部溶解并冷至室温后定容至1000mL。（2）制备10%氯化铵溶液：将500g 氯化铵放在10L 的聚乙烯桶内，加4500mL 蒸馏水，充分振荡使氯化铵完全溶解。（3）制备1.8%氢氧化钠（内含三乙醇胺）溶液：用100g 架盘天平称18g 氢氧化钠（分析纯），放入1000mL 烧杯中，加1000mL 蒸馏水使其全部溶解，待冷至室温后加入2mL 三乙醇胺（分析纯）搅拌均匀存于塑料桶中。（4）制备钙红指示剂：将0.2g 钙试剂羟酸钠与20 g 预先在105℃烘干箱1 小时的硫酸钾混合，一起放入研钵中研成细粉末，储于棕色广口瓶中。3、准备标准曲线（1）取样：取工地用石灰和集料，风干后过2.0 或2.5mm 筛，测量其含水量。（2）混合料组成计算：计算公式：干料质量=湿。举例说明间接碘量法的原理及注意事项？ 间接碘量法一、方法原理在弱酸性溶液中，Cu2 可被KI还原为CuI，2Cu2 4I-=2CuI I2这是一个可逆反应，由于CuI溶解度比较小，在有过量的KI存在时，反应定量地向右进行，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂，间接测得铜的含量。I2 2S2O32-=2I-S4O62-由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显，并影响准确度故在接近化学计量点时，加入少量KSCN，使CuI沉淀转变成CuSCN，因CuSCN的溶解度比CuI小得多（Ksp，CuI=1.1×10-10，Ksp，CuSCN=1.1×10-14）能使被吸附的I2从沉淀表面置换出来，CuI SCN-=CuSCN I-使终点明显，提高测定结果的准确度。且此反应产生的I-离子可继续与Cu2 作用，节省了价格较贵的KI。什么是福尔哈德法 以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]作指示剂的一种银量滴定法.在酸性介质中，用硫氰酸铵(NH4SCN)标准溶液直接滴定含Ag+的试液，待硫氰酸银(AgSCN)沉淀完全，稍过量的SCN-与Fe3+反应生成红色络离子，指示已到达滴定终点.采用返滴定法.

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