温室下，等体积的一氧化氮和氧气混合，混合气体的平均相对分子质量是多少 反应的2NO+O2=2NO2因此（32+30）/（1+1-0.5）=41.3 g/mol注意 前提是不考虑N2O4 若考虑就大于41.3且小于62错了错了 小问题哈
一容器内贮有氧气，其压强为P=1.0atm，温度为t=27℃，求：①单位体积内的分子数 ；②氧气的密度；③氧分 1atm=101325Pa；27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)0.0406mol又因氧气的分子数N=n×6.02×10^23/mol则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol2.45×10^222、由ρ=m/v，m=n×M得：氧气的密度ρ=(0.0406mol×32g/mol)/1000cm^31.30×10^-3g/cm^33、氧分？是什么东东，能说清楚些么？
C．1mol氧在标准状况下的体积是22.4L A、摩尔是单位不是物理量，故A错．B、物质的量是七个基本物理量之一，不是单位，故B错．C、氧指分子还是原子不明确，故C错．D、摩尔质量是1mol物质所含有的质量，在数值上与其相对分子质量或原子质量相等，CO2的摩尔质量与CO2的相对分子质量在数值上相等，故D正确．故选：D
