三砷化氢（AsH3）中，As电负性2.0，H为2.1，按理说应该氢为﹣1价，但为什么砷成了﹣3价？ 首先AsH3中As理论上-3价是有一定事实依据的，比如As-H键呈弱酸性，As会得到负电荷：AsH3+KNH2->；NH3+KAsH2至于说砷是非金属，所以定为-3价，不否认有这个因素在里面.可是这里也有值得商榷之处(经常看到把砷归为半金属).其.
氢化铋中，铋的化合价是多少？还有氢化砷砷的化合价。 氢化铋中，铋的化合价是2113－3价。氢化砷中，砷的化5261合价4102是－3价。分析：氢化1653铋化学式为BiH3，氢化砷化学式为AsH3。铋和砷同属于第VA族元素，最外层电子数为5个，原子为了达到8电子的稳定结构，因此在反应中会去抢夺3个电子，这表现在化合价上，它们的化合价为－3价。
三砷化氢（AsH3）中，As电负性2.0，H为2.1，按理说应该氢为﹣1价，但为什么砷成了﹣3价？ 首先AsH3中As理论上-3价是有一定事实依据的，比如As-H键呈弱酸性，As会得到负电荷：AsH3+KNH2->；NH3+KAsH2至于说砷是非金属，所以定为-3价，不否认有这个因素在里面。可是这里也有值得商榷之处(经常看到把砷归为半金属)。其实As-H键很弱，电子对的偏向也不明显，因此负电荷有时会移到氢原子上，这就是为什么AsH3容易分解成单质的原因(H+H->；H2，等等)。所以实际上化合价接近于0。说到元素的电负性，它的数值表现的是该元素吸引电子对的相对倾向，不能理解的过于绝对，何况电负性表现的是原子在分子中的特性，随着环境不同会有所变化。比如Te的主要矿物Au2Te，Au呈正价，但是Au的电负性(2.5)比Te(2.1)要高不少。还有如三氯化氮，Cl的电负性也比N高，但是N呈-3价，Cl呈+1价。电负性大小不是唯一的因素。至于HCN，一般都认为C呈+2价。这三种元素的电负性相差还是不小的，C≡N三键中的电子对都偏向N，C-H键电子对偏向于C。(这里氢离子有时还能电离出去，与一般的C-H键不太相同，是因为N的吸电子效应。
