已知：1mol正丁烷、1mol异丁烷分别按下式反应（燃烧）： ①CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）放热2878kJ②（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）放热2869kJ由盖斯定律计算①-②得到CH3CH2CH2CH3（g）=（CH3）2CHCH3（g）放热9KJ，则A、根据计算得到的热化学方程式可知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故A错误；B、根据计算得到的热化学方程式可知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，故B错误；C、根据计算得到的热化学方程式可知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，故C正确；D、正丁烷和异丁烷是同分异构体，所以含有的氢原子数相同，即碳氢键相同，故D错误．故选C．
一些烷烃的燃烧热 所谓燃烧热就是反应物的能量减去生成物的能量后，多下来的就以热量的形式放出来
一些烷烃的燃烧热如下表 A
