烷烃的最高水平的定义是什么 烷烃包括直链烷，环烷烃，立体烷烃
氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一，在依靠兴趣自 首先你的好学值得肯定，但是目前你可能还缺少一些基础知识，我下62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333337386536面讲得可能会有些深，不懂的及时再交流。先说杂化轨道理论，想形成共价键就必须要两个原子的原子轨道电子云最大限度的重叠，只有这样才能保持体系的最低能量从而最稳定。有时候单靠原子的S轨道P轨道或是d轨道无法有效的与另一个原子的轨道进行最大重叠，就需要对现有的原子轨道进行重新的线性组合，从而创造出杂化轨道来有效成键。最常见的杂化方式就是sp，sp2，sp3，sp3d，还有很多其他的线性组合方式，在此就不多说了，以后你自学到那里了再说。原子的轨道要怎样杂化，取决于这个原子要和几个其他原子形成分子，而这个分子最终的构型，是要由杂化轨道的形状来决定的。举个最简单的例子，NH3，氮原子要和三个氢原子成键，如果不进行杂化，氮原子只有一个s轨道能与氢原子的s轨道重叠，而氮原子的p轨道根本无法与氢原子的s轨道发生最大重叠，也就无法成键，这时氮原子就需要杂化，氮原子的需要三个轨道用来成键，所以它也用三个轨道来杂化，一个s轨道和两个p轨道用来杂化，形成三个sp2杂化轨道，为什么sp2杂化轨道就能和氢原子的s轨道发生轨道能发生最大。
氨气为什么不等性杂化 氨有一个孤电子对32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333431343631，占据一个杂化轨道，所以为不等性杂化。氮原子有三个未充满电子的2p轨道，如果用来成键，键角应该是90°，但是实际上在许多化合物中键角都接近109°，所以在这些化合物中，氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的。氮具有棱锥型的结构，氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道，成冷椎体，氮上尚有一对孤对电子，占据另一个sp3杂化轨道，处于棱锥体的顶端，类似第四个“基团”，这样，氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构，氮在四面体的中心。杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。不等性杂化指参加杂化的各原子轨道中所含的未成对电子数不相等，杂化后所生成的杂化轨道的形状和能量不完全等同，或者说在每个杂化轨道中所含s成分和p成分的比例不完全相等。扩展资料：将同一个原子的若干不同类型的原子轨道“混合”起来，重新组成一组新原子轨道的过程叫原子轨道的杂化，而形成的一组新轨道叫杂化轨道。当形成的一组杂化轨道完全等同成分相等，能量相同时，这种杂化又叫等性杂化，否则为不等性杂化。对于这一点，各种教科书中的说法是相一致的。但是，对于如何。
