当2，3－二甲基－2，3－二溴丁烷在－60℃与SbF5的液态SO2溶液作用时，1H－NMR谱不出现类似碳正离子的2个信号。观察到 C4H9碳正离子

碳正离子稳定性怎么比较？ 碳正离子的稳定性顺序：苯甲型>；烯丙型>；3℃正离子>；2℃正离子>；1°C正离子>；﹢CH3。因为碳正离子是一个缺电子体系，当碳上连有推电子集团的时候，能够一定程度的补充电子，或者说是能够使正电荷更加分散，就会更加稳定。首先第一题：从左到右依次是甲基正离子，2°C正离子，烯丙型碳正离子，1℃正离子，所以稳定性由高到低依次是：③>；②>；④>；①然后是第二题，两个都是烯丙型碳正离子，但是第一个是2℃正离子，第二个是1℃正离子，所以是左边比右边稳定。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒.这是对的不？1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA.这是为什么？电子数也就是微粒数吧？这也是1mol丫.为什么不是NA个，而是8NA？ 1mol碳正离子CH3+含电子数为 CH3+C含有电子是6个H含有1个CH3含有6+3=9个CH3+含有9-1=8个所以1molCH3+含有8mol电子下列说法正确的是（　　）A．1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子B．2.5molHe 中含有10 NA个质子C．6.02 A.1个CH3+（碳正离子）含有8个电子，故1molCH3+（碳正离子）含有8 NA个电子，故A错误；B．一个He原子中含有2个质子，2.5molHe 中含有5 NA个质子，故B错误；C.6.02×1022 个H2SO4分子物质的量为0.1mol，在溶液中可电离出0.2NA个H+，故C错误；D．Fe与盐酸反应生成亚铁离子，1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA，故D正确；故选D．为什么三级碳正离子会比二级、一级碳正离子稳定呢？ 化学高手请进，小弟问一下关于 碳正离子 的问题 碳正离子是一种带正电的极不稳定的碳氢化合物。分析这种物质对发现能廉价制造几十种当代必需的化工产品是至关重要的。欧拉教授发现了利用超强酸使碳正离子保持稳定的方法，能够配制高浓度的碳正离子和仔细研究它。他的发现已用于提高炼油的效率、生产无铅汽油和研制新药物。碳正离子与自由基一样，是一个活波的中间体。碳正离子有一个正电荷，最外层有6个电子。带正电荷的碳原子以SP2杂化轨道与3个原子（或原子团）结合，形成3个σ键，与碳原子处于同一个平面。碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直。碳正离子是平面结构。1963年有报道，直接观察到简单的碳正离子，证明了它的平面结构，为它的存在及其结构提供了实验依据。根据带正电荷的碳原子的位置，可分为一级碳正离子，二级碳正离子和三级碳正离子。碳正离子的结构与稳定性直接受到与之相连接的基团的影响。它们稳定性的一般规律如下：（1）苄基型或烯丙型一般较稳定；（2）其它碳正离子是：3°＞2°＞1°；碳正离子越稳定，能量越低，形成越容易，加成速度也越快，可见碳正离子的稳定性决定烯烃加成的取向。当2，3－二甲基－2，3－二溴丁烷在－60℃与SbF5的液态SO2溶液作用时，1H－NMR谱不出现类似碳正离子的2个信号。观察到 1H-NMR谱只显示一个信号表明12个质子均为等性的。并表明生成的是溴离子： ；nbsp；nbsp；nbsp；虽然实验不能证明溴离子是烯烃加成的中间体，但它说明溴离子是可能存在的。。

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