关于沉淀滴定的思考题 河沙中氯化物含量如何测定

银氨配离子思考题：滴定时，若加入的agno3溶液已过量，有无必要弃去瓶中溶液，重新进行滴定 有必要，本身这个反应就是要在过量的氨水当中滴入少量的硝酸银，不然的话银离子过多溶液中马上就会形成大量氢氧化银然后迅速变成氧化银沉淀，由于无法恢复成络合状态，试管里就只剩下一堆黑色沉淀了。EDTA的标定实验中滴加10%氨水出现白色沉淀，滴定时为什么要加缓冲溶液？ 铝合金中铝含量的测定（微型滴定法）一、实验目的1．掌握置换滴定原理.2．学会铝合金的溶样方法.二、实验原理铝合金中含有：Si，Mg，Cu，Mn，Fe，Zn，个别还含有Ti，Ni，Gi等，返滴定测定铝含量时，所有能与EDTA形成稳定络合物的离子都产生干扰，缺乏选择性.对于复杂物质中的铝，一般都采用置换滴定法.先调节溶液pH值为3～4，加入过量EDTA标准溶液，煮沸，使Al3+与EDTA络合，冷却后，再调节溶液的pH值为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+盐标准溶液滴定过量的EDTA（不计体积）.然后，加入过量NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释放出与Al3+等摩尔的EDTA：AlY-+6F-+2H2+AlF3-6+H2Y2-释放出来的EDTA，再用Zn2+盐标准溶液滴定至紫红色，即为终点.铝合金中杂质元素较多，通常可用NaOH分解法或HNO3_HCl混合溶液进行溶样.三、主要试剂1．EDTA溶液(0.02mol·L-1)2．二甲酚橙(XO，2g·L-1)水溶液3．NaOH溶液(200 g·L-1，贮于塑料瓶中)4．HCl(6mol·L-1，3mol·L-1)5．NH3·H2O（1+1）6．六次甲基四胺溶液(200g·L-1)7．Zn2+(0.01 mol·L-1)：配制方法参见实验11.8．NH4F溶液(200 g·L-1，贮于塑料瓶中)9．铝合金试样四、实验步骤1．样品的预处理准确称取0.1g左右铝合金于100mL。为什么莫尔法需要在中性或弱碱性(PH为6.5~10.5范围内进行，而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行 莫尔法：因为CrO？2-是弱碱，所以若在酸性介质中，CrO？2-会以HCrO？-形式存在或者转化Cr？O？2-，使CrO？2-浓度减小，指示终点的Ag？CrO？沉淀出现很晚甚至不出现，导致测定误差；若溶液碱性太强，则有氢氧化银甚至氧化银沉淀析出。佛尔哈德法：酸度过低，Fe3+易水解，影响红色[Fe(SCN)]2+配位化合物的生成；另外在强酸性溶液中进行，许多弱酸根，如AsO？3-，C？O？2-，CrO？2-，CO？2-，PO？3-等均不会干扰卤素离子的测定。扩展资料：莫尔法用重铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随硝酸银不断加入，溶液中氯离子越来越小，银离子则相应地增大，砖红色铬酸银沉淀的出现指示滴定终点。测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差（即会发生盐效应，加入硫氰酸铵会使氯化银沉淀溶解度增大，从而使部分氯化银溶解，多消耗硫氰酸铵滴定剂）。莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子，使。高考中，该如何做好化学大题？ 题主物理和数学都还不错，化学基础也比较良好，小题一般都可以全对。但是到大题里，题目给出一堆未知或者…河沙中氯化物含量如何测定 不知道您这个问题是化学课的思考题还是实际需要做这个实验？如果是化学课的思考题，需要结合这是哪门课，如果是普通化学，那就是需要利用氯化物的特殊反应进行化学滴定，这样的过程一般是AgCl的沉淀滴定.需要先过滤，再清理干扰性离子，如用硝酸钡把硫酸根等离子全部沉淀；最后用硝酸银滴定氯离子；如果是仪器分析，那就有好多方法了，需要根据您现在学的这个仪器进行分析；如果是确实需要做这个结果，肯定还是需要用仪器分析，毕竟更快捷，离子色谱和分光光度法是最常用的两种方式，具体的原理在网上很容易找到，可以在专业的测定机构进行求沉淀滴定法测定生理盐水中氯化钠含量的实验报告 生理盐水中氯化钠含量的沉淀滴定测量法实验五生理盐水中氯化钠的含量测定_文库https：//wenku.baidu.com/view/48622866783e0912a2162a48.html实验五生理盐水中氯化钠的含量测定34http：//3y.uu456.com/bp_2toa03zxoe0cqsi0v4ug_1.html实验五生理盐水中氯化钠的含量测定；一、实验目的；了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点；理解：沉淀滴定的基本原理；掌握：沉淀滴定法的基本操作技术；二、实验原理；1.莫尔法；中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用A；AgCl的溶解度的溶解度，因此溶；过量的AgNO3与CrO42生成砖红色沉淀；Ag+Cl；2Ag+CrO实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定一、实验目的了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。理解：沉淀滴定的基本原理。掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。二、实验原理1.莫尔法中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。AgCl的溶解度的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，过量的AgNO3与CrO42生成砖红色沉淀。Ag+Cl2Ag+CrO42Ag2CrO42.佛尔哈德法在含Cl的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示。无机及分析化学的高岐版 书 名：无机及分析化学作 者：高岐出版社：化学工业出版社出版时间：2010年9月1日ISBN：9787122090980开本：16开定价：30.00元《无机及分析化学》共分十三章，介绍了胶体和溶液，化学热力学基础，化学反应速率和化学平衡，物质结构，定量分析概论，酸碱平衡和酸碱滴定分析，沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析，氧化还原平衡和氧化还原滴定分析，配位平衡和配位滴定分析，无机及分析化学中常用的分离方法，电化学分析法，吸光光度分析法及几种现代仪器分析方法等内容。教材各章均附有精选的思考题和习题，方便教学和自学。《无机及分析化学》可作为高等院校农、林、生物、食品、医学、环境等专业无机及分析化学课程的教材，也可作为科研、生产部门有关科技人员的参考用书。第一章 溶液和胶体第一节 溶液第二节 胶体溶液思考题与习题第二章 化学热力学基础第一节 基本概念第二节 化学反应热第三节 吉布斯自由能思考题与习题，第三章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率及表示方法第二节 化学反应速率理论简介第三节 影响反应速率的因素第四节 化学平衡思考题与习题第四章 物质结构第一节 原子结构第二节 分子结构思考题与习题第五章 定量分析。为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制ph=10，而滴定Ca2+分量时要控制ph=12-13？ 因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑 T 作指示剂，铬 T 在 pH 为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca2+时，要将溶液的 pH 控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成 Mg(OH)2沉淀，以保证准确测定Ca2+的含量

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