有机化合物习题 答案是C，浓硫酸增重2.07克，即为水的质量，由此可得水的物质的量为0.115mol，H原子的物质的量为0.23mol，过氧化钠增重2.24克，1mol Na2O2变为1mol NaCO3，增重28g，即为1molCO的质量，由此可得出C原子的物质的量=2.24/28=0.08mol，设乙烷和丙烷的物质的量分别为x和y，2x+3y=0.08(碳原子守恒)，6x+8y=0.23(氢原子守恒)，解得x=0.025，y=0.01，乙烷和丙烷的体积比就是乙烷和丙烷的物质的量之比，即 0.025：0.01=5：2，所以选C.
有机化合物习题 仔细算算吧乙烷和丙烷完全燃烧后只产生水和二氧化碳，浓硫酸只吸收水，且吸水力完全，故过氧化钠只吸收到了二氧化碳。所以可知燃烧后生成的水是2.07克，水的摩尔质量是18g/mol，即燃烧后生成水0.115mol。二氧化碳的情况比较复杂，起与过氧化钠的反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2即每吸收88克二氧化碳就释放32克氧气，这中间的差值是56克，由于是两个二氧化碳反应生成一个氧分子，即可视此中变化物质的摩尔质量是28g/mol，变化物质的质量是2.24克，故二氧化碳的物质的量为0.08mol。由于在此期间，氢原子和碳原子只来自烷烃，一个水分子包含两个氢原子，由此我们可得知，烷烃混合物中含有碳0.08mol，氢0.23mol。设来自乙烷的碳的物质的量为x，来自丙烷的碳的物质的量为y，即2x+3y=0.08mol，6x+8y=0.23mol解方程就可得到，x=0.025mol，y=0.01mol于是，我们可以知道乙烷是0.0125mol，即八十分之一摩尔，丙烷是0.00333mol，即三百分之一摩尔，在同温同压的情况下，气体的物质的量之比即是体积之比，算出的比应是15：4，接近3：1，可是你这里似乎没有这个选项啊。
有机化学练习题····求解答··急·· A、CH3—CH2—CH—CH—CH3OH CH3B、CH3—CH2—C双键CH—CH3CH3
