为测定某碳酸氢钠样品的纯度 沉淀滴定与重量分析实验

四种滴定分析法常用的基准物有哪些？ 酸碱滴定法 最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸.标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3；配位滴定法 常用EDTA作配位剂，它的基准物质可以是锌粉；氧化还原滴定法氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁氰化钾、肼类等；沉淀滴定法莫尔法 在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达.此法方便、准确，应用很广.福尔哈德法 ①直接滴定法.在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达.此法主要用于测Ag+.②返滴定法.在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止.两种试剂用量之差即为卤素离子的量.此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰.但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液.法扬斯法 在中性或弱。进行化学分析的一般步骤是什么 利用物质的化学反应为基础的分析，称为化学分析 化学分析根据其操作方法的不同，可将其分为滴定分析和重量分析。滴定分析：根据滴定所消耗标准溶液的浓度和体积以及被测。为测定某碳酸氢钠样品的纯度 答案(1)① 把生成的 CO 2 全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收 ②CO 2＋Ba(OH)2=BaCO 3↓＋H 2 O ③cd(2)① 吸收空气中的 CO 2 酸性气体等 偏高 ② 装置 C 反应前后的质量(3)① 饱和碳酸氢钠 ② 试样 硫酸 ③ 反应放热，气体冷却过程中体积减小 ④b(4)×100%解析(1)③ 在加入盐酸之前，应排尽装置内的 CO 2 气体，否则会影响测量结果；滴加盐酸不宜过快，以保证生成的 CO 2 完全被吸收。在 A、B 之间不必增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个装置中不需要干燥，水蒸气不会影响 CO 2 的吸收。在 B、C 之间不必增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，因为 C 瓶中有足量 Ba(OH)2，可以吸收 CO 2 中的 HCl，而不影响 CO 2 的吸收，也不影响沉淀生成量，所以不需要除去 CO 2 中的 HCl，选 c、d。(2)① 本方案是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，否则空气中的二氧化碳被吸收会导致测定结果偏高；② 需要直接测定的物理量是装置 C 反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量。(3)① 二氧化碳能溶于水，用饱和碳酸氢钠溶液可以降低二氧化碳的溶解度，减小实验误差；。如何消除重量法测定sio2含量时，试样中硅酸盐沉淀不完全引起的系统误差 硅酸盐中二氧化硅含量的测定 氟硅酸钾容量法 实验原理：测定二氧化硅的氟硅酸钾法，是根据硅酸在有过量的氟离子和钾离子存在下的强酸性溶液中，能与氟离子作用生成氟硅酸。重量法测定sio2时，试液中硅酸沉淀不完全属于什么误差 系统，因为是试剂引起的K2CrO4与NaCl与AgNO3反应现象 没现象或者继续生成砖红色沉淀.实验目的是测定Cl-含量，K2CrO4是加入待测溶液中的指示剂，即向NaCl溶液中加入适量的K2CrO4做指示剂.当向NaCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3时，AgNO3先与Cl-反应，生成AgCl沉淀，待Cl-反应完全后继续滴入AgNO3，AgNO3会与CrO4 2-反应生成Ag2CrO4 砖红色沉淀，观察到显色时即表示Cl-反应完全，此时停止滴入AgNO3，但K2CrO4可能完全反应，也可能有剩余.离心后的溶液中，可能不存在也可能存在K2CrO4，所以再加硝酸银没现象或者继续生成砖红色沉淀.不过，K2CrO4剩余的可能性很大，谁能保证加入K2CrO4指示剂刚刚好呢