二氧化氮和氧气按4:1混合溶于水反应的化学方程式 二氧化氮和水和氧气的化学反应方程式

二氧化氮和氧气和水的反应 二氧化氮和氧气和水2113的反应5261分为两步反应进行。1、二氧4102化氮与水反应生成硝酸和一氧1653化氮。具体的反应方程式如下。3NO？+H？O=2HNO？+NO2、二氧化氮与水反应生成的一氧化氮与氧气反应，生成二氧化氮，具体的反应方程式如下。2NO+O？=2NO？因此二氧化氮和氧气和水的总的化学反应方程式如下。4NO？+2H？O+O？=4HNO？扩展资料：二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。当温度高于150℃时二氧化氮开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成硝酸和一氧化氮；与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸，与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐。一氧化氮是无色气体，NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮。一氧化氮为氮氧化合物，化学式NO，相对分子质量30，氮的化合价为+2。参考资料来源：-一氧化氮参考资料来源：-二氧化氮二氧化氮氧气与水反应的化学方程式是什么？ 上面的问题分三种情况讨论：因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2=2NO2；（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时，由于NO2过量，所以反应分两个阶段进行：1：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；2：3NO2+H2O=2HNO3+NO；总方程式亦可写成：（4+3x）NO2+O2+(2+x)H2O=(4+2x)HNO3+xNO；(x>；0)（2）：当NO2与O2物质的量之比等于4：1时，显然方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（3）：当NO2与O2物质的量小于4：1时，因为O2足量，股方程式没有改变，仍为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；但此时如果计算则需要按照NO2的量计算相比于NO2，NO则是先于O2反应产生NO2然后进行NO2与水的反应，计算时大致与NO2相同，只是比例关系换做4：3，总方程式均为一种（1）：NO：O2＞4：3时：4NO+3O2+2H2O=4HNO3计算时按O2的量算（2）：NO：O2=4：3时：4NO+3O2+2H2O=4HNO3计算时按O2和NO的量算均可（3）：NO：O2时：4NO+3O2+2H2O=4HNO3计算时按NO的量算二氧化氮和氧气和水反应化学方程式 上面的问题分三种情况讨论：因为no2为先与水反应方程式为3no2+h2o=2hno3+no而no与o2自发反映产生no2：2no+o2=2no2；（1）：当no2与o2物质的量之比大于4：1时，由于no2过量，所以反应分两个阶段进行：1：4no2+o2+2h2o=4hno3；2：3no2+h2o=2hno3+no；总方程式亦可写成：（4+3x）no2+o2+(2+x)h2o=(4+2x)hno3+xno；(x>；0)（2）：当no2与o2物质的量之比等于4：1时，显然方程式为：4no2+o2+2h2o=4hno3（3）：当no2与o2物质的量小于4：1时，因为o2足量，股方程式没有改变，仍为4no2+o2+2h2o=4hno3；但此时如果计算则需要按照no2的量计算相比于no2，no则是先于o2反应产生no2然后进行no2与水的反应，计算时大致与no2相同，只是比例关系换做7a686964616fe78988e69d83313334336264654：3，总方程式均为一种（1）：no：o24：3时：4no+3o2+2h2o=4hno3计算时按o2的量算（2）：no：o24：3时：4no+3o2+2h2o=4hno3计算时按o2和no的量算均可（3）：no：o2时：4no+3o2+2h2o=4hno3计算时按no的量算二氧化氮与氧气混合于水的化学反应方程式 看二者量多与少！如果氧气过量则发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，而二氧化氮过量则除上述反应式还有3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮和氧气和水反应化学方程式 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3二氧化氮和氧气按4：1混合溶于水反应的化学方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3不管是NO2与O2溶于水，还是NO与O2混合溶于水都是生成HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3另外要注意，当NO2与O2的体积比大于4：1时，即NO2过量，则多余NO2不能在水中存在，要与水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮与氧气混合于水的化学反应方程式 4个二氧化氮和2个水和1个氧气 生成4个硝酸

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