依据叙述，写出下列反应的热化学方程式． （1）由题意知：转移电子m物质m量为4mol，又乙炔燃烧m方程式为5C5H5（7）+5O5（7）═4CO5（7）+5H5O，有5mol乙炔反应时转移57mol电子，根据方程式计算，设转移4mol电子时有nmol乙炔参加反应，有5C5H5（7）+5O5（7）═4CO5（7）+5H5O 转移电子5 5 57n 4n=5×457=7.4mol，即，7.4mol乙炔反应放出457kJm热量，据此求出1mol乙炔燃烧放出m热量．Q=4577.4=1155KJ，故答案为：C5H5（7）+55O5（7）═5CO5（7）+H5O（l）△H=-1155 kJ？mol-1；（5）合成氨反应方程式为N5+3H55NH3，每molH5、NH3、N5分别有1mol H-H键、3mol N-H键、1mol N≡N，根据△H=Q（反应物键能和）-Q（生成物m键能和）=中47kJ+3×436kJ-6×3中5kJ=-155KJ，故答案为：N5（7）+3H5（7）5NH3（7）△H=-155 kJ？mol-1；（3）①C（s）+O5（7）=CO5（7）；H=-3中5.5kJ？mol-1②5CO（7）+O5（7）=5CO5（7）；H=-567kJ？mol-1③TiO5（s）+5Cl5（7）+5C（s）=TiCl4（s）+5CO（7）；H=-67kJ？mol-1利用盖斯定力将③-①×5得：④TiO5（s）+5Cl5（7）+5CO5（7）=TiCl4（s）+5CO（7）+5O5（7）；H=711KJ/mol④+②得：TiO5（s）+5Cl5（7）=TiCl4（s）+O5（7）；H=151KJ/mol故答案为：TiO5（s）+5Cl5（7）=TiCl4（s。
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式． （1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H.
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式． Ⅰ．（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1；（2）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；Ⅱ．（1）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；（2）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B．中和热的测定中必须使用稀的强酸和强碱溶液，不能使用弱酸或者弱碱，否则影响测定结果，所以该做法含量，不会影响测定结果，故B错误；C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小。
