判断极性键时说的“正电中心，负电中心”指的是？可以举一些例子吗？ 首先：判断共价键是否是极性键不涉及“正电中心”或“负电中心”问题.判断分子极性才有涉及.形成共价键的原子之间是以共用电子对的形式成键的由于原子对电子吸引能力大小不同，因此不同原子间共用电子对会有偏向，而相同原子间电子对不会有偏向不同原子间形成的共价键是极性键，相同原子间形成的共价键是非极性键.电子对偏向的原子呈负电性电子对远离的原子呈正电性人为的用化合价来表示.判断分子极性以H2O为例：O-H键的电子对偏向O原子，H显+1价，O显-2价.该分子中只有一个原子显负电性，因此O原子即负电中心两个H原子都显正电，因此两个H原子连线中点为正电中心由于H2O分子为折线形，正电中心和负电中心不重合，所以H2O分子是极性分子
化学，问号处那两个符号什么意思，表示碳原子带正电还是负电吗？为什么我判断的刚好和它的正负相反 你的判断没有什么问题，我理解的意思是使用化学基团的排斥、吸引电子的性质，来判断化学反应的生成产物的结构。图一，（CH3）2C-的是斥电子基团，所以中间的C原子呈正电，与ICl反应时，基于同性相斥，异性相吸，生成的产物是带负电的Cl与正电的C原子结合，呈正电的I与呈负电性质的CH2结合。同理，吸电子基团产物生成原理类似。F-C生成的电子对，因为F是吸电子基团，共价电子对会向F原子偏移，导致与F相连的C原子呈正电性质，加上右侧的C原子有斥电子的性质，所以中间的C原子呈负电性质，反应中，呈正电的H原子与呈负电的CH结合，生成右侧产物。
正电，负电和正电性，负电性是什么？ 带有正电性指的是某一元素化合价为正，或者某一原子带有正电荷.O原子容易得到电子，这种性质叫做氧化性，不叫正电性.比如像HNO3中的N是+5价，它有正电性.带正电的离子去吸引负电，这个只是单纯的吸引，比较难获得电子(但在某些条件下也可以获得).但原子变成电子这是有了电子的转移，这里就体现的是氧化性.
