沉淀滴定法测量碳酸钙 在用EDTA络合滴定法测贝壳中碳酸钙含量时，为什么用钙指示剂时PH=12，而用铬黑T作指示剂时PH=10?谢谢

滴定法测定石灰石中钙含量 一.试样准备.取m克的试样.用盐酸溶解，加NaOH调pH=10.过滤并用冷水洗涤沉淀，滤液和洗出液收集在一起.二.测定 1.氧化还原法 将试样用盐酸或者硫酸酸化，加入过量的(NH4)2C2O4，。用EDTA法测水的总硬度时，为什么滴定钙镁离子总量时，要控制pH=10，而滴定钙离子分量时要控制pH为12—13？ 因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色.所以溶液的pH值要控制为10.测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀.以保证准确测定Ca2+的含量.在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色.但pH>；13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点.碳酸钙滴定法 方法一：络合滴定法取准确一定量准确体积的水样，加入过量的盐酸分解碳酸钙，得到Ca2+，然后调节pH=12-13左右，加入钙指示剂NN，用EDTA标准溶液进行滴定，产生的络合沉淀物为EDTA-Ca，当溶液由蓝色转变红色时到达化学计量点，化学计量比为1：1。运用这种方法的情况下要注Ti5+，Al3+，Cu2+等金属离子会对钙指示剂由封闭效果，影响滴定结果。这种方法用于碳酸钙含量较低的情况。方法二：氧化还原滴定法取准确一定量准确体积的水样，加入过量的草酸使碳酸钙转化为草酸钙沉淀，过滤后将得到的沉淀洗净，用高锰酸钾标准溶液进行滴定，到达化学计量点时，高锰酸钾的紫色褪去，化学计量比为2KMnO4-5CaC2O4此法用于碳酸钙含量较高的情况下。分析化学中钙含量的测定有哪几种方法 如果分析化学指的是定量分析化学，即化学分析，知则有两种方法：首先把试样制备成溶液。一种是配合滴定法，用EDTA标液滴定溶液中钙离子，道用钙红作指示剂，pH=12，测定钙离子。一种是间接氧化还原滴定法，首先用草酸铵沉淀钙离子，陈化后过滤，用硫酸溶解草酸钙，再用高锰酸钾标液滴定溶液中草酸根，根据消耗的高锰酸钾的物质的量求算钙离专子的含量。如果分析化学的范畴扩展到仪器分析，方法就更多了。比如电位法，利用钙电极测量含钙量。比如分光光度法，利用显色试剂与钙离子显色，然后利用光吸收定律，根据吸光度与浓度成正比来求钙属离子浓度。比如原子吸收法、ICPMS法、离子色谱法等等。如果认为不够详细，欢迎追问。碳酸钙酸碱滴定法测量值偏高原因有哪些取准确一定量准确体积的水样，加入过量的盐酸分解碳酸钙，得到Ca2+，然后调节pH=12-13左右，加入钙指示剂NN，用EDTA标准溶液进行滴定，产生的络合沉淀物为EDTA-Ca，当溶液由蓝色转变红色时到达化学计量点，化学计量比为1：1。运用这种方法的情况下要注Ti5+，Al3+，Cu2+等金属离子会对钙指示剂由封闭效果，影响滴定结果。水中氯离子的测定（沉淀滴定法） 1.酸性环境下（此外，你这里面还有硝酸根），Ag2CrO4会溶解，Ag2CrO4+H+2Ag+HCrO4-，而碱性太强时，容易生成Ag2 O沉淀2Ag+2OH—＝2AgOH↓=Ag2O↓+H2O2.太高会使终点提前，而且CrO42-本身的颜色（黄色？我不记得了）也会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后，影响滴定的准确度.3.先产生的AgCl沉淀容易吸附溶液中的Cl-离子，使溶液中的Cl—离子浓度降低，以致终点提前而产生误差.因此，滴定时必须剧烈摇动.钙的测定(EDTA滴定法) 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：民工22号钙的测定（EDTA滴定法）1概要在强碱性溶液中（PH>；12.5），使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，用乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。滴定时用钙红指示剂指示终点。钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。当用EDTA滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。2试剂2.10.02MEDTA标准溶液：配制和标定方法见附录2。2.22M氢氧化钠溶液。2.3钙红指示剂：称取1g钙红[HO（HO3S）C10H6NNC10H5（OH）COOH]与100g氯化钠固体研磨混匀。3测定方法3.1按表8-2-1取适量水样于250ml锥形瓶中用蒸馏水稀释至100ml。表8-2-1钙的含量和取水样体积3.2加入5ml2M氢氧化钠溶液和约0.05g钙红指示剂，摇匀。3.3用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，即到终点。记录EDTA标准溶液用量（a）。e69da5e887aae799bee5baa6e997aee7ad9431333433623766水样中钙（Ca）含量（mg/l）按下式计算：M·a×40.08Ca=—×1000V式中M—EDTA标准溶液的摩尔浓度，M。a—滴定时消耗EDTA标准溶液的。沉淀滴定法测定氯化铵的含量(实验方案） 氯化铵片—氯化铵的测定—沉淀滴定法 方法名称：氯化铵片—氯化铵的测定—沉淀滴定法 应用范围：本方法采用滴定法测定氯化铵片中氯化铵（NH4Cl）的含量.本方法适用于氯化铵片中氯化铵的含量测定.方法原理：供试品研细加水溶解后，加糊精溶液、荧光黄指示液与碳酸钙，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.349mg的氯化铵.试剂：1.水（新沸放置至室温）2.硝酸银滴定液（0.1mol/L）3.基准氯化铵4.碳酸钙5.荧光黄指示液6.糊精溶液仪器设备：操作步骤：取本品10片，精密称定，研细，精密量取适量（约相当于氯化铵0.12g），加水50mL溶解后，再加糊精溶液（1→50）5mL、荧光黄指示液8滴与碳酸钙0.10g，摇匀，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.349mg的氯化铵.注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一.“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求.参考文献：中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.764.在用EDTA络合滴定法测贝壳中碳酸钙含量时，为什么用钙指示剂时PH=12，而用铬黑T作指示剂时PH=10？谢谢 控制PH等于12，是为了将镁离子沉淀为氢氧化镁使不与EDTA反应，此时只能测出钙的含量；控制PH等于10，此时钙和镁离子都在溶液中，均与EDTA反应，此时测出的是钙和镁的总量；用钙和镁的总量减去钙的量，得到的便是镁的量。调整PH值主要是为了将钙和镁分离，同时也是为满足指示剂的变色要求。滴定液的标定有几种方法？ 分析化学中有四大滴定，分别是酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定，滴定分析法又称容量分析法，是将一种已知准确浓度的试剂（标准溶液）滴加到被测物质中，或者将被测物质滴加到标准溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量数关系定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时，反应即达到化学计量点。一般依据指示剂的变色来确定化学计量点，在滴定中指示剂改变颜色的那一点成为滴定终点。滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合。适合滴定分析法应具备以下几个条件1.反应必须有确定的化学计量关系，换句话说每一个滴定，都对应一个化学反应，并且无副反应。2.反应必须完全。3.反应速率应该快，如果反应慢可以通过加催化剂等一些条件来提高反应速率。4.滴定分析时要容易确定终点。下面就介绍滴定方式直接滴定法只要是符合上文中要求的，都可以用直接滴定法，这种方法也是最常用和最基本的方法。返滴定法当试剂中待测液与滴定剂反应很慢（如铝离子和EDTA反应），或者滴定剂直接滴定固体试剂（如盐酸和碳酸钙固体反应），反应不能立即完成。此时，可以先准确加入过量的标准溶液，使其与试液中待测。