滴定时，指示剂用量为什么不能太多 ①直接滴定法：在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。。
铬酸钾指示剂法(莫尔法)测定溶液中氯离子含量时，对酸度有什么要求？K2C2O4的用量对 滴定应在中性或弱碱性条件下进行，pH范围在6.5-10.0。碱性太强，易生成Ag2O棕色沉淀；酸性太强，CrO4 2-会转化为HCrO4 2-和Cr2O7 2-，指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现。[CrO4 2-]一般控制e68a84e8a2ad7a6431333431353964在5.8*10^-3 mol/L。K2CrO4溶液呈黄色，若K2CrO4浓度过大，则终点过早出现且影响终点颜色变化的观察；K2CrO4浓度过小，终点延迟。莫尔法测氯时，铬酸钾作指示剂，在中性或弱碱性条件下用硝酸银滴定氯离子。浓度过大终点提前，浓度过低，终点滞后。终点时铬酸根浓度为0.005mol/L比较合适。扩展资料：分步沉淀原理指出：若溶液中同时存在几种相同浓度的离子都能和所加入的沉淀剂起反应生成沉淀，则离子沉淀的先后顺序与溶度积有关，溶度积较小的先沉淀。已知Ksp（AgCl）=1.8x10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.2x10-12，[2]Ksp（AgCl）>；Ksp（Ag2CrO4），按照分部沉淀原理则应是铬酸银先析出，与实际情况不符。实际上，AgCl是AB型难溶物，铬酸银是A2B型难溶物，不能单纯通过比较溶度积常数Ksp来确定，而是应该计算沉淀时谁需要的Ag+的浓度小谁先析出。对于AgCl，AgCl开始析出时，[Ag+]=Ksp（AgCl）/[Cl-]；对于Ag2CrO4，Ag2CrO4开始析出时，[Ag+]=sqrt。
沉淀滴定法的简介 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：zhangzhiweia沉淀滴定法1、概念：沉淀滴定法（precipitiontitrimetry）是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。2、沉淀滴定分析对沉淀反应的要求：(1)沉淀反应必须迅速，并按一定的化学计量关系进行。(2)生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶解度必须很小。(3)有确定化学计量点的简单方法。(4)沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定。虽然许多化学反应能生成沉淀，但符合滴定分析要求、能用于沉淀滴定法的沉淀反应并不多。目前应用最多的是生636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333433623764成难溶银盐的反应银量法的基本原理目前在生产上应用较广的是生成难溶性银盐的反应，例如Ag+Cl-＝AgCl↓Ag+SCN-＝AgSCN↓利用生成难溶性银盐反应来进行测定的方法，称为银量法。银量法可以测定C1－、Br－、I－、Ag+、SCN－等，还可以测定经过处理而能定量地产生这些离子的有机物，如666、二氯酚等有机药物的测定。银量法根据指示终点的方法不同，可分为直接法和返滴定法两类。一、直接法是利用沉淀剂作标准溶液，直接滴定被测物质。例如在中性溶液中用K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定C1-或Br-。二、返滴定法是加入一定过量的沉淀剂。
