关于几种物质氧化性或还原性的强弱比较 氧化性和温度、pH、浓度等很多因素有关，单纯比较没意义。硬要比较的话，看其标准电极电势Ea，即pH=0，浓度为1mol/L时的电极电势。电势越高氧化性越强。H2O2/H2O 1.77VKMnO4/Mn2+1.51VCL2/Cl-1.36VO2/H2O 1.23VBr2/Br-1.07VFe3+Fe2+0.771VI2/I-0.54VCu2+Cu 0.34VS/S2-0.142VFe2+Fe-0.44V浓HNO3 浓H2SO4需要用能斯特方程式计算出电势，大致在1~1.2之间。H2O2 比较特殊，虽然数值很高，但浓溶液易分解，不好计算实际的电势。同时H2O2本身有还原性。还原性同理，电势越低还原性越强CO2/C 电势没查到，但CO2/CO 为-0.12VH+H2 0.00VS/S2-0.142V（SO4）2-/（SO3）2-0.172VI2/I-0.54VFe3+Fe2+0.771VBr2/Br-1.07VNH3相关电势也没查到，但显然高于（SO4）2-/（SO3）2-，低于I2/I-
如何判断氧化性或还原性的强弱，有什么规律 判断氧化性、还原性强弱的9种方法：（1）根椐方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333361323566原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>；氧化产物 还原性：还原剂>；还原产物（2）根据元素周期表判断①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动性顺序比较判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断①原电池，负极>；正极，负极的还原性较强；②电解池（以惰性电极为例）阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->；I->；Br->；Cl->；OH-；阴极：易得电子的先放电。
如何比较物质的氧化性，还原性强弱 方法归纳：物质氧化性2113、还原性强弱的比较，实质上5261是物质得失电子难易4102程度的比较。即物质越易得到电子，则1653其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。一.利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。如：由铁元素组成的物质，氧化性：；还原性：。二.利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1.对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Hg>；Ag>；Pt>；Au；离子的氧化性：。2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：；其阴离子的还原性：。
