关于氧化剂和还原剂的例子 氧化汞既是氧化剂又是还原剂；氢气是还原剂，氧气是氧化剂。一般化合价升高的变化，该物质是还原剂，化合价降低的元素所在物质为氧化剂。
如何理解氧化剂与还原剂的相对性 一个化学反应完成后，最后得到电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂.氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质.
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：腾飞网络库常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：(1)活泼的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)；①（金属活动性顺序为基准）氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾~锡在空气中燃烧；铅~汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+等还原性强的物质或微粒。H2S点燃生成SO2，缓慢氧化生成S单质。亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。②氟、氯可以氧化所有金属。溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁FeI2。③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2―、Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒。产物Cl2→Cl—，氧化产物化合价升至相邻价态，I―→I2→IO3―。④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒。产物Br2→Br—⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、S2―、等还原性强的物质或微粒。产物I2→I—Cl2，Br2，I2，Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-(2)元素处于高价时的。
