次氯酸有强氧化性，那么次氯酸根有强氧化性吗 次氯酸根有强氧2113化性。次氯酸5261根 ClO？中的Cl为+1价。次氯酸根离子无论在4102酸性还是碱性1653溶液中，都有强的氧化性，和常见的还原性离子不可以大量共存，如Fe2？、S2？、I？、HS？、SO？2？、HSO？？。常见的次氯酸盐包括NaClO(漂白剂有效成分）和Ca(ClO)？（漂白粉有效成分），都是很强的氧化剂。而且都可以溶于水。次氯酸溶液中也含有次氯酸根。扩展资料：1、漂白粉是氢氧化钙、氯化钙，次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)？]，有效氯含量为30%-38%。漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒，有显著的氯臭味，很不稳定，吸湿性强，易受光、热、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，遇稀盐酸则产生大量的氯气。2、制取漂白粉和漂白液的化学方程式：制取漂白液：2NaOH+Cl？=NaClO+NaCl+H？O制取漂白粉：2Ca(OH)？+2Cl？=Ca(ClO)？+CaCl？+2H？O参考资料来源：—次氯酸根
次氯酸根和氯酸根 氧化性和化合价并非直接相关，而是和原32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333431353962子团在所处环境中的稳定性直接关系。碱性环境中，溶液中的氢离子很少，其他离子的半径都比较大，极化作用比氢离子弱的多，对于氧化性的负离子来说，本身的负电荷已经平衡了其获得电子要求，加之没有极化作用强的离子与之作用，因此比较酸性环境来说，氧化性的负离子都更安定，表现为电位下降，氧化性降低或消失。次氯酸根相比氯酸根，表现氧化性都是中心氯原子，因为电负性更高的氧获得部分负电荷得到安定。但次氯酸根结合氧原子数目比氯酸根少，因此更容易被其他离子极化或容易与还原底物相遇，因此更不稳定，反应也更容易。当然这和它们的分子构型稳定性也有关系。一般的，稳定性：次氯酸氯酸高氯酸，氧化性：次氯酸＞氯酸＞高氯酸，亚氯酸略为特殊，由于它的分子构型比次氯酸更不稳定，抵消了氧原子数多造成的空间阻隔作用，因此在酸性环境中，和次氯酸氧化性相仿而略高。实际上，除了高氯酸，其他氯的含氧酸都不能获得50%以上浓度，而高氯酸可以百分百纯，也可以看出它们的稳定性差异。另外根据能斯特方程式和化学平衡原理，水溶液中，氧化剂脱氧程度越高的，。
为什么亚氯酸根比二氧化氯氧化性强 并不是说元素价态越高，氧化性越强，实际上是元素越容易得电子，氧化性越强，比如说次氯酸的氧化性还要强很多
