简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件
电子的4个量子数分别是什么意思 电子的4个量子数所代表的意思分别是：决定轨道或电子能量（主量子数）；决定电子空间运动的角动量（角量子数）；决定原子轨道的伸展方向（磁量子数）；描述轨道电子特征。
氢原子中电子从n=3的激发态被电离出去，需要多少能量 氢原2113子中电子从n=3的激发态被电离出去，需5261要1.51ev能量。解：本题利4102用了基态氢原子能量最低的性质求解1653。氢原子在n=3能级的能量为E2=E1/n2=－13.6/9ev=－1.51ev.所以：至少需要供给的能量是1.51ev。扩展资料：基态氢原子能量最低的原理：能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定。现代物质结构理论证实，原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s；E2p。当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s。当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s，E5s。Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道。
