怎样防止不锈钢与磷酸反映 在某些生产bai工艺中，用304型钢存储du浓度为85%的冷磷酸和处zhi理浓度为dao5%的冷磷酸效果令人满意.316的抗回腐蚀性更答强.一般说来，在不含杂质的纯磷酸中，常用的不锈钢基本上可以解决它的腐蚀问题.例如，18-8型Cr-Ni 奥氏体钢可选用于储存浓度达85%的冷磷酸并可在工艺设备中用于处理浓度在5%以下的磷酸；含Mo 2%3％的不锈钢耐蚀性更佳，且随钢中Mo量增加，耐磷酸的性能提高.但是，在湿法磷酸生产过程中，所遇到的磷酸多含有各种杂质，例如F-、Cl-、SO42-、Fe3+、Al3+、Mg2+等.其中，除Fe3+外，均加速不锈钢的腐蚀，特别是F-、Cl-更为强烈.为了提高不锈钢在含各种杂质的磷酸中的耐蚀性，提高钢中Cr、Mo元素的含量最有效且Cr的作用更为明显，Cr的影响最为显著；而Mo的作用仅当钢中含Cr量较低（例如20%～21%）时才有效；当Cr，Mo量高时，钢中Ni的作用不显著.所以，如果可以的话，可以尝试443或者444.
什么是钝化处理 钝化是将金抄属置于亚硝酸盐袭、硝酸盐、铬酸盐或重2113铬酸盐溶液中处5261理4102，使金属表面生成一层1653铬酸盐钝化膜的过程。常作为锌、镉镀层的后处理，提高镀层的耐蚀性；有色金属的防护；提高漆膜的附着力等。铁、铝在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。扩展资料技术原理：金属经氧化性介质处理后，其腐蚀速度比原来未处理前有显著下降的现象称金属的钝化。其钝化机理主要可用薄膜理论来解释，即认为钝化是由于金属与氧化性介质作用，作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、能坚固地附在金属表面上的钝化膜。这层膜成独立相存在，通常是氧和金属的化合物。它起着把金属与腐蚀介质完全隔开的作用，防止金属与腐蚀介质直接接触，从而使金属基本停止溶解形成钝态达到防止腐蚀的效果。参考资料来源：-钝化处理
怎样腐蚀不锈钢标牌？具体的制作过程跟具体的材料 可以用电化学腐蚀。化学腐蚀和电化学腐蚀的区别有：一、电子得失情况不同两种反应得失电子的e799bee5baa6e4b893e5b19e31333431363038方式不同，化学腐蚀金属与氧化剂直接得失电子，电化学腐蚀利用原电池原理得失电子。电化学腐蚀反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为负极反应过程，介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为正极反应过程。二、有无电流产生两种反应有无电流产生情况不同，化学腐蚀反应中不伴随电流的产生，电化学腐蚀反应中伴随电流的产生。电化学腐蚀过程中，金属和电解质形成两个电极，组成腐蚀原电池，从而有电流通过。三、氧化的物质不同两种腐蚀过程中发生氧化的物质不同，化学腐蚀金属被氧化，例如高温炉气等氧化性气体使钢材表面生成氧化铁及表面脱碳的腐蚀；电化学腐蚀活泼金属被氧化，例如电解质溶液跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池发生腐蚀。四、反应本质不同两种反应的本质不同，电化学腐蚀是腐蚀过程中发生了电子的传递，而化学腐蚀则是纯粹的化学反应。化学腐蚀发生了由于金属与外部介质接触而产生的氧化还原反应，。电化学腐蚀则是电子传递的过程中发生了金属腐蚀。扩展资料：化学腐蚀。
