依据事实，写出下列反应的热化学方程式 ①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-16a kJ/mol ③Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)ΔH=-494 kJ/mol
依据事实，写出下列反应的热化学方程式 1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，12g碳粉在氧气中完全燃烧并放出393.6kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6 kJ/mol；故答案为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6 kJ/mol；（.
依据事实，写出下列反应的热化学方程式． （1）1mol C2H4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ？mol-1，故答案为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.
