硝酸的强氧化性是怎么体现的希望大家举例说明 硝酸的强氧化性a.浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮浓硝酸与绝大部分金属反应（不产生H2）Cu+4HNO3（浓）＝32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333361326365 2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑3Cu+8HNO3（稀）＝4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑b.浓硝酸与非金属反应非，金属会被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸.C+4HNO3（浓）＝(加热△)2H2O+CO2↑+4NO2↑S+6HNO3（浓）＝（加热△）2H2O+H2SO4+6NO2↑P+5HNO3（浓）＝（加热△）H2O+H3PO4+5NO2↑非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸.c.浓硝酸使铝铁钝化常温下，冷的浓硝酸能使Fe，Al等表面氧化生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以阻止Fe，Al等与冷的浓硝酸继续反应，这种现象称之为钝化.d.稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等3Cu+8HNO？→3Cu(NO3)？+2NO↑+4H2OFe+4HNO？→Fe(NO3)？+NO↑+2H2O3Zn+8HNO？→3Zn(NO3)？+2NO↑+4H2O4Zn+10HNO？→4Zn(NO3)？+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO？→4Zn(NO3)？+NH4NO？+3H2O6KI+8HNO？→6KNO？+3I？+2NO↑+4H2O
硝酸为什么具有很强的氧化性？ 硝酸的强氧化2113性来自硝酸根中5261的N(+5)元素，而不是硝酸电离出来的H+，这种氧4102化性的强弱还跟温度（温度越高1653氧化性越强）、酸度（如硝酸根在中性或弱酸性溶液中难以表现出氧化性，如硝酸亚铁中的Fe2+与NO3－可以稳定存在，但加盐酸时，Fe2+却被NO3－氧化成了Fe3+）等有关。物质氧化性的强弱是指氧化其它物质的能力，浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈的多，说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化能力强。而不能从其本身被还原的程度大小来比较
硝酸表现强氧化性时的反应规律有哪些？ 高浓度加热下把自身的N元素还原到2价低浓度下把自身的N元素还原到3价表现氧化性就这两规律（如果找反应后产物，一个浓度和温度上的影响，另外就是被氧化物的还原性，也有影响，总之规律不变）
