什么是原子的电负性？ 电负性 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有多种，每一种。
元素周期表中电负性最小的元素为什么是Cs而不是钫？ 电负性最小，就是失电子能力最强的元素。元素周期表中，第一主族碱金属元素电负性最小。其中，最左下角的钫元素，最外层1个电子，电子层数最多，所以失电子能力最强。
电负性的定义是什么？电负性有什么作用？ 电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度.根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性.②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性.③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性.利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性.元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强.同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）.一般说来，非金属元素。
