高中化学常见具有氧化性的物质氧化性强弱顺序 常见的氧化性比较有F2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；S>；SO2KMnO4>；KClO3>；MnO2Fe3+>；Cu2+>；H+>；Fe2+>；Zn2+浓HNO3>；稀HNO3Cl2>；O2>；S
求氧化性顺序表，尽可能的详细，谢谢 分析2113如下：元素周期表中氧化性规律是：从左5261到右依次减弱。即上4102到下依次减弱。失电子能力越强1653，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强，反之一样的。非金属单质氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2>；S。金属阳离子的氧化性：K+化合物的氧化性：F2>；>；O3>；>；KMnO4(H)>；Cl2>；K2Cr2O7(H)>；MnO2>；HNO3>；浓H2SO4>；H2O2>；O2>；Br2>；Ag>；Fe3+>；I2>；Cu2+>；H+拓展资料：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。“参考资料：：氧化性”
卤族元素的氧化性强弱顺序，及其离子对应的还原性强弱顺序 氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；I2；还原性：I->；Br->；Cl->；F-；有问题请追问~
