甲醇合成反应及其能量变化如图a所示： （1）由图可知，1molC（s）与2molH2（g）反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol；故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/.
甲醇合成反应及其能量变化如图所示： （1）图象分析，反应物的能量高于生成物，反应是放热，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的热量计算得到，反应的焓变△H=（a-b）KJ/mol，a，所以△H=-（b-a）KJ/mol，反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol；故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）KJ/mol；（2）在300℃反应开始10min内，甲醇的反应速率=0.4mol/L10min=0.04mol/L？min，CO的平均反应速率为v（CO）=V（CH3OH）=0.04mol/L？min；故答案为：0.04mol/L？min；（3）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，500°C反应进行到40min反应达到平衡；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）起始量（mol/L）1 2 0变化量（mol/L）0.8 1.6 0.8平衡量（mol/L）0.2 0.4 0.8平衡常数K=C(CH3OH)C(CO)？C2(H2)=0.8mol/L0.2mol/L？(0.4mol/L)2=25（L/mol）2；故答案为：25；（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.6mol CO和2.0mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半，依据化学三段式计算，设反应的氢气物质的量为x，则得到：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）起始量（mol/L）1.6 2.0 0变化量（mol/L）0.5x x 0.5x平衡量（mol/L）1.6-0.5x 2。.
甲醇合成反应的化学方程式 甲醇的生产，主要是合2113成法，尚有少量从木材5261干馏作为副产回4102收。合成的化学反应1653式为：2H？+CO→CH？OH合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。高压法为BASF最先实现工业合成的方法，但因其能耗大，加工复杂，材质要求苛刻，产品中副产物多，今后将由ICI低压和中压法及Lurgi低压和中压法取代。
