解离度和平衡常数一样吗？具体有什么区别 不一样。解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数电离平衡常数=已电离离子浓度（系数做幂次方）之积/未电离分子浓度（系数做幂次方）电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。解离度相当于化学平衡中的转化率，其大小反映了弱电解质解离的程度，α越小，解离的程度越小，电解质越弱。其大小主要取决于电解质的本身，除此之外还受溶液起始浓度、温度和其它电解质存在等因素的影响。在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。向左转|向右转扩展资料：对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度。
电离平衡常数的计算方法 ^弱电解质AxBy在水2113溶液中达到电离平5261衡时：AxBy？ xA+yB-则，4102K（电离1653）=C[A+]^回x·C[B-]^y/C[AxBy]式中答C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。
电离程度，电离度，和平衡转化率是一样的概念吗，如果不是，那么他们之间又存在着怎样的关系？ 您好，电离度是弱2113电解质在溶液里达5261电离平衡时，已电离的4102电解质分子数占原来总分子数（包1653括已电离的和未电离的）的百分数。电离程度在高中阶段一般是一个定性说法而不是定量说法，比如“电离程度大”，电离程度的大小可以用电离度表示，有时候电离程度也可以指电离度，但这不是准确规范的说法。平衡转化率一般指的是化学平衡而不是电离平衡，但是二者的含义基本一致。只是各个量的名字不一样。
