常见物质氧化性排序 1.氧化性抄：KMnO4(酸性)>；HClO>；Cl2>；O2>；K2Cr2O7>；浓硫酸>；Br2>；H2O2>；Fe3+>；I2理由：以上比较氧化bai性强弱，都du是根据《无机化学手册zhi》中的标准电极电势dao的大小而得到的。标准电极电势越高，氧化性越强。2.非金属性：F>；O>；Cl>；N>；Br>；I>；S>；P理由：非金属性强弱需要比较非金属元素的电负性，电负性越高，非金属性越强。
中学常见化学物质氧化性强弱顺序…？ 中学常见物百质的氧化度性见下表：知KMnO4>；MnO2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；SO2浓HNO3>；稀HNO3>；Fe3+>；I2>；SO2HClO>；Fe3+>；I2>；SO2相关链接道，中学常见金属内性顺序表：容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
常见氧化性较强的氧化剂 在标准电位顺序中的2113位置越靠5261后，标准电位值越正，在化学反应中越易获4102得电子，则这类1653物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如F？、O？、Cl？、Br？、I？、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO？ H2SO？ HNO？ MnO？ 等。（3）金属阳离子如：Fe？+、Cu？+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO？=FeSO？+Cu中，实质上是Cu？+离子氧化Fe原子，Cu？+作氧化剂，Fe是还原剂）常见强氧化剂1.氟气 氟气(F？)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。2.臭氧 臭氧（分子式O？）是氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要。
