某气体的状态方程为PV=RT+bP（b为大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度为什么不变 因为是真空，膨胀时气体没有受到阻力，不对外做功，所以气体内能保持不变.而气体的内能 一般只考虑分子的平均动能-由温度决定，内能不变了，温度也不变.有时这种题要用气体状态方程，而这时应该有两个确定的量(P/V/T中的）才能用，如果变量太多，就得用热力学第一定律
实际气体状态方程 由玻意耳定律 得 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）由查理定律得 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T 由盖-吕萨克定律得 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T 由阿伏伽德罗定律得 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n.
理想气体状态方程的实际气体状态方程 实际2113气体都不同程度地偏离理想气体定律。5261偏离大小取决于压力、温4102度与气体的性质，特别是取1653决于气体液化的难易程度。对于处在室温及1大气压左右的气体，这种偏离是很小的，最多不过百分之几。如氧气和氢气是沸点很低的气体（-183摄氏度和-253摄氏度），在25摄氏度和1大气压时，摩尔体积与理想值的偏差在0.1%以内。而沸点较高的二氧化硫和氯气(-10摄氏度与-35摄氏度)，在25摄氏度与1大气压下就不很理想。它们的摩尔体积比按理想气体定律预计的数值分别低了24%与16%。当温度较低、压力较高时，各种气体的行为都将不同程度地偏离理想气体的行为。此时需要考虑分子间的引力和分子本身的体积重新构造气体状态方程。
