一氧化碳与氮气为等电子体，但其性质比氮气活泼为什么 CO和N2是等电子体，所2113以其结构相似，都形成三5261重键。若要断裂三重键，都4102十分困难，断开CO三重键更难。1653在发生化学反应时，总是往往进攻最弱的环节，在N2中，两个N完全一样，没有弱点可以进攻。而CO分子中，O是强点，反应时不会受到进攻，而C是弱点，易遭攻击。由于电负性规律是C，因此C的供电子能力远强于N，可以通过先生成配合物，其三重键就会显著减弱，再断键就容易了。而N的配位能力弱，所以N2很难被活化。这就是为什么CO化学活泼性强于N2的原因。
与一氧化碳互为等电子体的分子和离子分别是 水分子。铵根离子
与co互为等电子体的分子和离子分别是什么？ 分子：N2 氮分子离子：CN- 氰离子电子数都是14，
