cl的简单氢化物的沸点比o的简单氢化物沸点低的原因 答案是氧的氢化物沸点高沸点比较方法氢化物(为分子晶体)的沸点一般由分子的相对分子质量决定，相对分子量大，沸点就高.而同族元素从上到下相对原子量逐渐增大的，所以一般来说，同族元素氢化物的沸点从上到下逐渐增大.如：沸点：hcl＞hbr＞hi.但是hf、h2o、nh3这几个物质的沸点比同族元素氢化物的沸点反常地高，原因是这些分子间易形成氢键.同周期是从左到右越来越高
cl的简单氢化物的沸点比o的简单氢化物沸点低的原因 举例比较的就百是 H2O和H2S的沸点，常温下H2O是液态，而H2S是气态，所以H2O的沸度点高，也就是，O的氢化物的沸点高。原因：通常来说，分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量问(即式量)越大，分子间作用力越强；但是，N，O，F，形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为H和这几答个极性强的分子间还会有静电力专，起名叫氢键。氢键的作用力很强，远远大于其他氢化物的范德华力哈。所以沸点就高属啦。
cl的简单氢化物的沸点比o的简单氢化物沸点低的原因 举例比较的就是 H2O和H2S的沸点，常温下H2O是液态，而H2S是气态，所以H2O的沸点高，也就是，O的氢化物的沸点高。。
