氨水和盐酸溶液是中性

盐酸加入氨水中，溶液成中性。我怎么觉得无论什么时候都不会呈中性呢。 首先我先纠正你话中的一个错误，铵根离子水解呈酸性，水解方程式是：NH4+OH-=NH3·H2O，其中反应式左边的OH-为H2O电离所产生，反应是可逆反应，H2O电离所产生的OH-因被NH4+盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 这句话为什么是错的 若恰好中和生成NH4Cl，溶液应该是酸性的，因为NH4Cl会水解显酸性。所以，中性，即氨水略过量，溶质就应该是2种，NH4Cl和NH3.H2O NH4Cl是强酸弱碱盐，会水解显酸性NH4+H2O=下列说法正确的是 D A．不正确，室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液不一定呈中性，如氨水为弱碱，pH=4的盐酸和pH=l0的氨水中，氨水过量，反应后溶液呈碱性；B．不正确，在0．1 mol/L（NH 4）2 Fe（SO.下列混合溶液中一定中性的是（ ） D A.如等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和混合，硫酸是过量的，混合溶液呈酸性，故A错误；B.等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水溶液混合，两者正好反应得到溶液，是强酸盐酸中滴加氨水呈中性 溶液的溶质只有氯化铵么 还有氨水 是的，根据质量守衡定律，它们既然是中和了，所以就是完全反应就没有盐酸和铵水残留了，所以只有氯化铵 应该还有一水合氨，应为真正的 氯化铵溶液是酸性的，氨被盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 这句话为什么是错的 若恰好中和生成NH4Cl，溶液应该是酸性的，因为NH4Cl会水解显酸性。所以，中性，即氨水略过量，溶质就应该是2种，NH4Cl和NH3.H2O盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵 这句话为什么是错的 若恰好中和生成NH4Cl,溶液应该是酸性的,因为NH4Cl会水解显酸性.所以,中性,即氨水略过量,溶质就应该是2种,NH4Cl和NH3.H2O往氨水里面加盐酸，溶液可以变为中性么？ NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O水溶液呈弱酸性，约5.6

#氨水