同一主族元素的氢化物的沸点怎么比较？ 一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，特殊的为：氨气，水，氟化氢.这三个因为可以生成氢键所以熔沸点大大高于所在的族内其他元素的氢化物
①最高正价为+6价能与氢形成气氢化物 解；①最高正价为+6价，能与氢形成气态氢化物，说明为非金属元素，最外层有6个电子，则为第VIA族元素，是主族元素，故正确；②最外层电子数为1，并且有+1价、+2两种化合价，可能为Cu，Cu不是主族元素，故错误；③副族和第VIII族元素的次外层电子没有排满，除最外层外，其余各电子层都达到了饱和，说明为主族元素，故正确；④最外层电子数是次外层电子数的3倍，则电子数为8，为氧元素，属于主族元素，故正确；⑤最外层电子数为3的一种元素，则最外层电子排布为ns2np1，为p区元素，属于主族元素，故正确⑥能形成气态氢化物的一种元素，说明为非金属元素，而稀有气体不能形成气态氢化物，所以属于主族元素，故正确；⑧Mn元素的最高价氧化物对应的水化物是酸，Mn不是主族元素，故错误．故选A．
化学大虾。我碰上难题了 1.由\"某元素R的气态氢化物分子式为H2R可知这是非金属，且最高价态为+6，其最高氧化物的化学式为RO3，设其原子量为X，则可列式：48/(X+48)=60%，得 X=32.所以R是硫，原子量32位置是元素周期表的第三周期第VIA族2.写出化学方程式：2A+6HCl=2ACl+3H21.12升H2的物质的量：1.12/22.4=0.05mol其与A的比值与上式系数相同.设A有X摩尔，则：2：3=X：0.05，得 X=(0.1/3)mol所以A的摩尔质量为 0.9/(0.1/3)=27g/mol因其原子核有14个中子，所以质子数为13A为铝，符号 Al示意图：(+13 用圆圈圈起来，横线忽略)13 2 8 3
