化学反应的级数怎么判定？ 必须经过实验测定，比如，将反应物中某待测物的量进行改变，其他反应物大大过量，测定化学反应速率，根据反应速率与待测物浓度的数学关系确定该物质的反应级数.而反应的动力学级数即总反应级数，将各反应物的反应级数相加即可得到.需要注意的是不能根据化学反应方程式的化学计量数确定.
其方程为pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。扩展资料：适用情况1、完全气体满足理想气体状态方程，从微观角度来看，它是分子本身体积与分子间作用力都可以忽略不计的气体。在常温常压下，实际气体分子的体积和分子间的相互作用也可忽略不计，状态参数基本能够满足理想气体状态方程，所以空气动力学常把实际气体简化为完全气体来处理。2、在低速空气动力学中，空气就可以被视为比热比为常数的完全气体；在高速空气动力学中，气流的温度较高，空气中气体分子的转动能和振动能随着温度的升高而相继受到激发，比热比不再是常数，在1500~2000K的温度范围内，空气可视为变比热比的完全气体。参考资料来源：-理想气体状态方程
反应动力学的速率方程 反应e799bee5baa6e59b9ee7ad9431333361303130速率方程表示反应温度和反应物系中各组分的浓度与反应速率之间的定量关系，即：式中C为反应物的浓度向量；T为反应温度（绝对温度）。大量实验表明，温度和浓度通常是独立地影响反应速率的，故式(3)可改写为：式(4)中fT(T)即反应速率常数k，表示温度对反应速率的影响。对多数反应，k遵循阿伦尼乌斯关系（即1889年瑞典人S.阿伦尼乌斯创立的反应动力学方程）：式中A为频率因子，或称指前因子；E为反应活化能；R为摩尔气体常数。频率因子为与单位时间、单位体积内反应物分子碰撞次数有关的参数；反应活化能表示发生反应必须克服的能峰，活化能高则反应难于进行，活化能低，则易于进行。频率因子和活化能两者共同决定一定温度、浓度条件下的反应速率。式(4)中fC(C)表示浓度对反应速率的影响，通常可表示成幂函数形式或双曲线形式。对反应(1)幂函数型的反应速率方程可写成：式中n1和n2分别为反应组分A和B的反应级数；n1+n2为反应的总级数，或简称反应级数。双曲线型方程常用于气固相催化反应动力学的研究。例如反应A匑R是由组分A的分子吸附、表面反应和组分R的分子脱附等步骤组成，当表面反应为控制步骤时，其速率方程式可。
