化合价越高氧化性越强吗 物质氧化性的强弱应该从原子最外层电子数目、电子层数目来综合判断。氧化性的目的是使其它物质失去电子被氧化，而作为氧化剂的本身就必须得到电子，所以如果氧化剂越容易得到电子，氧化性就越强，这一点可以从元素周期表规律看出：元素周期表每一周期从左到右元素金属性(还原性)逐渐减弱，而非金属性(氧化性)逐渐增强；每一族从上到下元素金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱。具体分析：每一周期从左到右电子层数不变，最外层电子数依次增加，原子失电子越来越不容易，所以金属性逐渐减弱，反之，得电子越来越容易，所以非金属性逐渐增强；每一族从上到下最外层电子数不变，电子层数依次在增加，原子得电子越来越不容易，所以非金属性逐渐减弱，反之，失电子越来越容易，所以金属性逐渐增强。
化合价越高，氧化性越强，为什么？ 要从得失电子的角度考虑的，化合价越高说明该物质失去电子，带正电荷，在化学反应中也就更易得到电子，得到电子就是表现了该物质的氧化性.当然同一个物质它带的正电荷越多就更易得到负电荷了，氧化性也就越强了.这句话主要是对离子来说的，化合价越高说明，物质得电子能力越强，得电子表现了该物质的氧化性.相反，离子化合价越低 他就表现还原性，易失电子
什么是氧化数，要详细的 和化合价有什么区别 氧化62616964757a686964616fe58685e5aeb931333431376635数和化合价两个概念的区别氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的，这既说明它们有历史联系，又表明氧化数和化合价是两个不同的概念。化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。氧化数是形式电荷数，所以可以为分数。引入氧化数概念后，化合价概念可保持原来原子个数比的意义，而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了。化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关。对于同一物质，其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的。对于离子化合物，由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数。其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等。对于共价化合物来说，元素的氧化数与共价数是有区别的。第一，氧化数分正负，且可为分数；共价数不分正负，也不可能为分数。第二，同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同。例如，H2分子和N2分子中H和N的氧化数皆为0，而它们的共价数分别为1和3。在H2O2分子中O的共价数为2，其氧化数为-1。在CH3Cl中，碳的共价数为4，碳的氧化数为+2，碳和氧。
