氟化氢的熔点和碘化氢的熔点哪个高，为什么？ 碘化氢 熔点－50.8℃，沸点－35.38℃.氟化氢 熔点 83.38℃，沸点 19.54℃.HI、HF均属于分子晶体.从碘到氟原子核内的质子数减少，分子间的范德华力减小，氟化氢的液体中由于氢键的存在，要打破氢键所消耗的能量很大，对于卤化氢，氢键对熔沸点的影响占主导因素所以氟化氢的沸点最大.
氟化氢和水谁的熔沸点高为什么 水谁的熔沸点高，非金属化合物大都是分子晶体，分子晶体的熔沸点主要由分子间作用力决定，部分分子直接还有氢键。分子间作用力其实就是一种相互作用的引力，质量越大，吸引力越强。
氟化氢和水谁的熔沸点高为什么 氢键的定义是：H原子与电负性大、半径小的原子X(N、O、F)以共价键e68a84e8a2ad3231313335323631343130323136353331333433656635结合，若同时又与电负性大、半径小、且有孤电子对的原子Y(N、O、F)接近，则在X与Y两个原子之间，就会以H和孤电子对为媒介，生成“X－H…Y”形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。比如，在水分子中，H和O以极性共价键结合，由于O的电负性远大于H，因此O将共价键的电子对向自己的方向吸引，使这个共价键呈现强极性。这导致水分子中的H原子带了一定的正电性(δ＋)，而O原子则带了一定的负电性(δ－)。在水中，这样的水分子比比皆是，它们互相毗邻，这就难免使一个水分子中带正电性的H原子和另一个水分子中带负电性的O原子相互靠近，O原子以自身的孤电子对去“触碰”带有正电性的H原子，二者形成静电引力，这就是氢键。（如图1所示）在H2O中，存在“O－H…O”的氢键，在HF中，也存在着“F－H…F”的氢键。2．比较H2O、HF氢键的强弱题目要求比较H2O、HF的熔沸点，由于二者都是分子晶体，因此必然要比较分子间作用力（包括范德华力和氢键），由于二者相对分子质量接近，分子的极性也相近，因此范德华力应该也相近，又由于范德华。
