请告诉我关于过渡元素氧化性还原性的性质~~~或规律，谢谢 过渡元素的通性一、物理性质过渡元素都是金属，是热和电的良导体。与主族金属单质相比，过渡金属单质的硬度要大得多，其中最硬的是铬。熔点也比主族金属单质高得多，其中钨的熔点为3407℃，是熔点最高的金属。此外，许多过渡金属单质都具有磁性，可作为磁材料。二、化学性质1、过渡元素中多数元素的标准电极电势较小，即还原性较强。（1）可以直接与氧、卤素反应生成氧化636f7079e799bee5baa631333332643863物和卤化物。其中ⅢB族元素的金属性最强、最活泼，在空气中迅速氧化。不仅能溶于酸，而且能与热水反应放出。其它过渡金属则不易被空气中的氧所氧化，也不易与水反应。(2)许多过渡元素还能从非氧化性酸中置换出，能与氧化性酸作用生成相应的盐。(3)在过渡金属中，也有化学性质十分稳定的，如金、铂等。它们既不和非氧化性酸（如）反应，也不和氧化性酸（如）反应，而只能溶于王水。2、多种氧化态由于过渡元素原子的最外层电子和次外层的部分或全部d电子都可作为价电子参与成键，所以过渡元素具有多种氧化态。一般由+2可以变化到与族数相等。这种表现以第一过渡系最为典型。如Cr（+3、+6）等。Mn（+2、+3、+4、+7）等。3、多色彩的水合离子在讨论配合物时曾。
氧化还原反应中价态变化有什么规律，怎么氧可以-1价呢？原因是什么 1、守恒规律守恒是氧化还原反应最重要的规律.在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失.从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等.此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒.守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题.2、价态规律元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位.物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）.3、难易规律还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子.这一规律可以判断离子的氧化性与还原性.例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子.4、强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原。
元素的最高氧化态怎么确定 主族元素2113：元素的最高氧5261化态=价层电子数过渡元4102素：1653前过渡元素最高氧化态=价层电内子数后过渡元素容没有规律可言稀土元素：+3，全空、半充满另外.cl mncl最外层7个电子最高价等于最外层电子数（主族元素）cl最高价+7mn外围电子排布：3d5 4s2最高价为+7
