已知钠的极限频率为6.00×10 由于钠的极限频率为6.00×1014Hz，则使钠发生光电效应的光子的能量至少为E0＝hv＝6.63×10？34×6.00×10141.6×10？19＝2.486eV一群处于n=4的激发态的氢原子发射的光子，要使钠发生光电效应，应使跃迁时两能级的差△E≥E0，所以在六条光谱线中有E41、E31、E21、E42四条谱线可使钠发生光电效应．答：有4条谱线可使钠发生光电效应．
用频率为v A、基态的氢原子吸收能量后跃迁到第3能级，吸收的能量E=13.6-1.51=12.09eV．故A错误．B、因为v1＞v2＞v3，所以n=3跃迁到n=2辐射的光子频率为v3，波长为λ1，从n=2跃迁到n=1辐射的光子频率为v2，波长为λ2，从n=3跃迁.
氢原子能级跃迁波长和频率计算公式 1、氢原子能级跃迁2113波长：En=E1/(n^2)E1≈－13.6eV ε=h*υ c=λ*υ；5261(ε、E为能量；4102υ为频率；h为普朗克常量；λ为波长，1653m、n为量子数，即正整数；c为光速）2、频率计算公式：h*υ=Em-En；h*c/λ=E1*[1/(m^2)-1/(n^2)]；1/λ=[E1/（h*c)]*[1/(m^2)-1/(n^2)]；3、能级跃迁（电子跃迁），电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间，电子完成基态、激发态之间的转变。4、能级跃迁的概念来自于Niels Bohr的氢原子模型。在Bohr-Sommerfeld模型中，氢原子的轨道能级是分立的，电子可以在各个能级间跃迁并放出（或吸收）特定频率的光子，但不能处在两个能级间的状态。这很好地解释了氢原子的发射光谱是分立的而非连续的。扩展资料：1、能级公式：En=E1/n2；半径公式：rn=r1·n22、在氢光谱中：n=2，3，4，5，….向n=1跃迁发光形成赖曼线系；n=3，4，5，6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；n=4，5，6，7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系；n=5，6，7，8…向n=4跃迁发光形成布喇开线系，3、其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。4、就是某一固定时间内，通过某一指定地方的波数目，即5、表达式，可以得到波长和频率的关系式为：6、式中的传播速度。
